2022-2023学年重庆新民中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年重庆新民中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5u A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀   B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10－10 C．浊液中Cl－和I－浓度之比约为1.03×106 D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变 参考答案： C 2. 关于锂的结构和性质的判断，错误的是                                      (     ) ①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小  ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳  ④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同  ⑤它是还原剂 A.①④                      B.②③                  C.③⑤                      D.① 参考答案： A 略 3. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是                   （    ） 参考答案： B 略 4. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．稀释前，c(A) = 10 c(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 参考答案： C 略 5. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）   A．CO2                     B．N2O                       C．H2O                    D．CH4 参考答案： 答案：C 6. 下列说法正确的是（  ） A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3 B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 参考答案： C 略 7. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（   ） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子    B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子  D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 参考答案： A 略 8. 下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 参考答案： C 知识点:元素化合物 计算 解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10 =0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。 思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3＋、NH4＋量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。 9. 下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是 A．二氧化氮                  B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 解析： 参考答案： B NH4++H2ONH3●H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。 10. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是   A.喷泉实验           B．实验室制取并收集氨气   C．制备氢氧化皿铁    D.验证苯中是否含有碳碳双键 参考答案： D 11. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 参考答案： B 12. 生活中下列物质起还原作用的是（　　） A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂 C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解答该题． 【解答】解：A．明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A不选； B．硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B不选； C．铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故C选； D．活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故D不选． 故选C． 13. 下列电子式书写正确的是 A．NH3     B．CCl4         C．N2        D．CO2 参考答案： C 试题分析：A、氨气是共价化合物，电子式为，A错误；B、四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C、氮气分子中含有三键，电子式正确，C正确；D、二氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误。 14. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-12  mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是   A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-       B．Cl-、SO42-、Na+、K+ C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+      D．Na+、K+、ClO-、I- 参考答案： B 略 15. 下列装置或操作能达到实验目的的是   A.中和热测定       B.构成原电池        C.收集氢气       D.定容 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：  回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为   K=           ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是              、                  。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                                  该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                  （写化学式）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。 （1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则 ②的离子方程式为：                                             ④的化学方程式为：                                             （2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是                     若反应①在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为                             （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为             ，将得到的晶体转化为C的实验条件是                                。 参考答案： （1） MgO+2H+ === Mg2++ H2O MnO2 △   MnO2＋4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）双氧水；2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ （3）结晶；在HCl气流中加热 略 18. 水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。 (1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:                                                      。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。 臭氧是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子时,臭氧可氧化溴离子生成溴酸盐(含。而溴酸盐(含是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中含量应在10 /L以下。测定浓度可用离子色谱法。 (2)水中的氯离子对测定干扰很大,需要先除去氯离子。用如图的装置可除去水中的氯离子。                     装置中Ag是极(填电极名