山西省临汾市新立学校高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市新立学校高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为                           A．溴乙烷      B．硝基苯        C．己烷      D．一氯甲烷 参考答案： C 2. 某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-          B．K+、H+、NO3—、CO32- C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl         D．Na+、K+、SiO32-、CO32- 参考答案： D 3. 下列叙述正确的是（       ） A．铜能导电，所以铜是电解质    B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质  D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质 参考答案： B 略 4. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是　　   A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量   B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量   C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量   D．该反应中，热能转变为化学能   参考答案： B 略 5. 下列实验仪器不宜直接加热的是（    ） A．试管 B．蒸发皿 C．烧杯 D．坩埚 参考答案： C 试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。 故选C。 6. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH   D．AgNO3 参考答案： C 略 7. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是(　　) A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊 C.溶液中几乎不存在Al3+       D.溶液中存在最多的是Na+ 参考答案： B 8. 有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 ⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。 ⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中        （填“有”“无”）共价键。 ⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。 ⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__     __>______; ②最高价氧化物对应水化物酸性__    __> ____。 参考答案： ⑴Ca Cl2；  。 ⑵；S=C=S；     硫化氢  ；有。 ⑶Si3N4。 ⑷ ① H Cl >H2 S ; ②H Cl O4 > H2 S O4 。   略 9. 下列物质或粒子中，只有氧化性的是(　　)。 A．Fe      B．Fe2＋     C．Fe3O4       D．Cu2＋ 参考答案： D 略 10. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（    ）        A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·    s)        B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)        C. 2 s后物质A的转化率为70%     D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L 参考答案： A 略 11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 参考答案： C 【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A； B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B； C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C； D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D； 答案：C   12. 一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是 A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B. 生成物属于混合物 C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D. 生成物一定为电解质 参考答案： C 【分析】 一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。 【详解】A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误； B. 生成物属于化合物，故B错误； C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确； D. 生成物不一定为电解质，故D错误。 故选C。 13. 下列实验方案中可行的事（） A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．CaCl2和NaCl的固体均溶于水； B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl； C．酒精与水不分层； D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能． 解答：解：A．CaCl2和NaCl的固体均溶于水，则溶解后过滤不能分离，故A错误； B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加氢氧化钡来除杂，故B错误； C．酒精与水不分层，不能萃取，则利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故C错误； D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能，则用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯、除杂及检验等知识点，把握物质的性质及性质的差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 14. 下列有关实验操作错误的是 A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体  B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2/3容积液体的试管加热  D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 参考答案： C 略 15.  反应A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ） A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                  B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置． （1）写出下列仪器的名称： ①　   　；②　   　；④　   　； （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　 　；图I实验过程中使用冷凝管时应从　 　处进水（均填序号）． （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　   　；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：　  　．现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　           　． 参考答案： （1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶； （2）④；g； （3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶   【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法． 【分析】（1）根据仪器的结构特点判断； （2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好； （3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶． 【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶， 故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶； （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好， 故答案为：④；g； （3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶， 故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________   (2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②                   (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满试管②。 (4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作                                                                                                                                                       参考答案： （1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O     （2）可随用随制；二氧化氮被吸收，防止污染环境    （3）C ；a，b    （4）关闭ab打开c用热毛巾捂试管 略 18. （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验： （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）取少量Fe(OH)3胶体置