福建省三明市盖洋中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

福建省三明市盖洋中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，能互称为同分异构体的是 A．CH3CH2CH3与                  B． 蔗糖与麦芽糖   C．淀粉与纤维素                D．CH2=CHCH2CH3与CH3CH=CHCH3 参考答案： BD 略 2. 在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2︰1              B．1︰2           C．3︰1         D．1︰3 参考答案： B 略 3. （不定项）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，下列叙述正确的是 A．用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂 B．CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl22CuCl2 +2HCl C．CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气 D．如果选项C反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,则转移电子3 mol 参考答案： B 【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答。注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 4. 20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中，正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 参考答案： C 略 5. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　） A. 3      B. 4      C. 5      D. 6 参考答案： D 略 6. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （    ） A      B      C      D     参考答案： B 略 7. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A．HF溶液    B．KOH溶液    C．盐酸    D．水玻璃 参考答案： C A．HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B．强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； C．盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D．水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误，答案选C。 【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。 8. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（     ） A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋   B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动 C．电池正极发生氧化反应 D．该电池的负极材料是锌片           参考答案： D 略 9. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2  2SO3，下列说法错误的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率   B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率  D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 参考答案： D 略 10. 下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（   ） A. K2CO3    B. Na2CO3    C. NaCl    D. NaHCO3 参考答案： B A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选B。 11. 向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（    ） A．钠块沉在乙醇液面底下             B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动           D．钠块表面有气体放出 参考答案： AD 略 12. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是        A．稀硝酸                    B．稀盐酸                    C．硝酸铜                      D．氢氧化钠 参考答案： C 略 13. 下列实验操作正确的是（  ）                                                                                   A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液   B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH   C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g   D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 参考答案： D 略 14. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（    ） A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C．燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 参考答案： C 略 15. 下列物质的分类合理的是（　　） A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 参考答案： A 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物； B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱； C．含有铵根离子的盐为铵盐； D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物． 【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确； B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误； C．NH3?H2O属于碱，故C错误； D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误； 故选：A． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图： 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处． 操作4、操作5：见图 （1）仪器X的名称是　  　； （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为　    　； （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度　  　 （选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）． 参考答案： （1）100容量瓶； （2）2.5 g； （3）偏小 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称； （2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶； （2）配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案为：2.5 g； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。     (1) 上述物质中，属于纯净物的是__________。        A．①②④       B．②④⑥      C．①②④⑤      D．全部     (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、        ________、________、______。（填序号）        A．酸          B．碱          C．盐          D．氧化物     (3) 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程        属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。     (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（    ）        A．CO2        B．HCl        C．NO2        D．NH3        E．NO     (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________        (用化学方程式表示)     (6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（    ）        A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化        B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体        C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体        D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案： (1) C(2分) (2)B、D、C、A(每空1分，共4分) (3)化学变化(2分) (4) DE；(2分) Ks5u   (5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2