浙江省绍兴市钱清中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

浙江省绍兴市钱清中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(  )   A．CO2    B．SiO2    C．SO3    D．Fe2O3 参考答案： B 略 2. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 高温下，Na2CO3与SiO2反应 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 检验KClO3中的氯元素 C 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失 说明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32— D 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2   参考答案： D 分析：A．高温下，Na2CO3与SiO2反应生成硅酸钠和二氧化碳； B．KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，不能电离出氯离子； C．滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，沉淀为碳酸钡； D．加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2。 详解：A．高温下，Na2CO3与SiO2反应生成硅酸钠和二氧化碳，不能比较酸性，应选溶液中强酸制取弱酸的反应比较酸性，即向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体生成硅酸沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误； B．KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，不能电离出氯离子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液无现象，则实验不能检验KClO3中的氯元素，B错误； C．滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，沉淀为碳酸钡，则原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因为H＋、NO3—具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，C错误； D．加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，则可除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2，D正确；答案选D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时要排除其它离子的干扰，题目难度中等。 3. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 4. 离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液    B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2    D. 醋酸和KOH溶液 参考答案： B 【分析】 稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。 【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合； B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合； C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合； D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。 5. “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（） A．硬度较小    B．密度较小   C．导电性好    D．化学性质稳定 参考答案： D 考点：金属的通性． 分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答． 解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关， 故选：D． 点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大． 6. 标准状态下，2molN2的体积是(     ) A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L 参考答案： A 考点：气体摩尔体积． 专题：计算题． 分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算． 解答：解标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L， 故选A． 点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键． 7. 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 参考答案： B 解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。 8. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（   ） A. 用甲图所示装置将溶液定容到100mL    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置可制得金属锰    D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： A 9. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ===2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ 　  ） A.V（NO2）: V（O2）=  4 : 1             B.V（NO2）: V（NO）=  1 : 0 C.V（NO2）: V（NO）=  1 : 2            D.V（NO2）: V（NO）:  V（O2）= 1 : 1 : 1 参考答案： C 略 10. 下列物质分类正确的是 A．CO2、CO均为酸性氧化物　    B．氯水、氨水均为混合物 C．纯碱、火碱均为属于碱  　    D．牛奶、醋酸均为胶体 参考答案： B 11. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是                    （    ）    A．HCl比H2S稳定    B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强     C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强        D．氯气比硫有更强的氧化性 参考答案： B 略 12. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4Cl == NH3↑+ HCl↑                  B. NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 C. 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O      D. 2Na2O2 + 2CO2 ==  2Na2CO3 + O2 参考答案： D 13. 下列反应属于吸热反应的是 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应           B、氢气还原氧化铜的反应 C、锌与稀硫酸的反应                   D、生石灰变成熟石灰的反应 参考答案： B 14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（      ）  A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 参考答案： D 略 15. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4     配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 A、只有n(K+)相同                      B、只有n(Cl-)相同 C、完全相同                           D、各离子的物质的量完全不同 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用NaCl固体配制100 mL 2 mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。 （2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。 （3）右图操作中出现了错误，正确操作是 _____________________________________________。 （4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。 a. 定容时，俯视刻度线  b. 没有洗涤烧杯和玻璃棒c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 参考答案： （1）100 mL容量瓶（2）11.7 （3）使用玻璃棒引流（4）b 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 回答下列问题 ⑴有以下几种物质 ①乙醇 ②MgCl2晶体 ③ 蔗糖  ④ 铜 ⑤ 食盐水 ⑥ BaSO4  请填空回答（填序号）。 ⑴以上物质中能导电的的是                ⑵以上物质中属于电解质的是               ⑵胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为                       ； ⑶用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：        2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ，该反应的氧化产物为                       当有15.8gKMnO4  参加反应，被氧化的HCl的物质的量为                           反应中转移的电子总数为        参考答案： ⑴①   ④⑤                  ②     ②⑥ ⑵ 略； ⑶    Cl2      0.5mol        0.5NA   略 18. 图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填选项字母，下同)________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。 A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O