山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 参考答案： A 【考点】化学基本反应类型． 【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答． 【解答】解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选； B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选； C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选； D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大． 2. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（    ）     A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水     C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 参考答案： C 略 3. 实验室保存下列试剂方法错误的是（　　） A．过氧化钠密封保存在广口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处 参考答案： B 【考点】化学试剂的存放． 【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存； B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住； C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答； D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中． 【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确； B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误； C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确． 故选B 4. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A.反应速率减慢，产生H2的量不变   B.反应速率加快，产生H2的量不变 C.反应速率不变，产生H2的量增加   D.反应速率加快，产生H2的量减少 参考答案： D 略 5. 经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是 A.化合物          B.纯净物          C.混合物          D.单质 参考答案： D 6. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（    ）   A  Fe2+      B  Fe3+ 和Fe2+    C  Cu2+ 和Fe2+   D  Cu2+ 参考答案： A 略 7. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（） A．Fe3+            B．MnO4﹣            C．Cl2            D．KIO3 参考答案： D 考点：氧化还原反应的计算． 分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答． 解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子， 则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣， 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大． 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(     ) A. 原子半径： r(X)r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。 9. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（   ） A．(A+N+m)mol                         B．(A-N)mol   C． ( A-N)mol                           D．  (A-N+m)mol 参考答案： D 略 10. 1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气    A. 3mol           B. 4mol            C. 5mol           D.6mol 参考答案： C 11. X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．X>Z>Y>M  B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y  D．X>Z>M>Y 参考答案： A 解析　金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有H2放出，则活动性：X>Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2＋>Z2＋，还原性：Z>Y，即金属的活动性：Z>Y；氧化性：M2＋>Y2＋，则活动性：Y>M。 12. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 参考答案： C 解：A．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误； B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确； D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误． 故选C． 13. 下列方法不正确的是    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙           B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水    C．用酒精萃取碘水中的碘                     D．用淘洗的方法从沙里淘金 参考答案： C 14. 下列反应中，属于加成反应的是(     ) A．SO3＋H2O＝H2SO4              B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH C．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl      D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 参考答案： B 略 15. [双选题]下列叙述正确的是(　　) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 参考答案： AD 解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题   盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/mL HCl质量分数：36.5%   （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。 （2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液 ①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 ②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。 ③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 ④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。 ⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。 A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 参考答案： (1)12    (2) ①10    6.3    ②250    ④胶头滴管    (3)B 解析：(1)溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c===12mol/L，故答案为：12； (2)①配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液，需要选用250mL的容量瓶。盐酸在稀释前后溶质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12 mol/L×V=0.25×0.3 L，解得V=0.0063L=6.3mL，应该选择10mL的量筒量取，故答案为：10；6.3； ②实验室没有240mL 的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶进行配制，故答案为：250； ④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：胶头滴管； (3)A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，浓度偏小，正确；C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大，错误；D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，错误；故选B。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（F