山东省莱芜市鲁矿中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省莱芜市鲁矿中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是    A.原电池是一种将化学能转化成电能的装置 B.原电池的两根电极分别叫阴极和阳极 C.我们平时用的干电池用完后可以随意丢去 D.汽车上使用的电瓶大多是铅蓄电池，铅蓄电池可以无限制充放电 参考答案： A 略 2. 某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是 A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功 D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀 参考答案： A 略 3. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  　） A．D>A>B>C    B．D>C>A>B    C．D>B>A>C    D．B>A>D>C 参考答案： A 【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。 4. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是                                   A．950mL，111.2g                     B．500mL，117g     C．1000mL，117g                      D．任意规格，111.2g 参考答案： C 略 5. 两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为    A． Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B． Na+ 、NH4+ 、NO3－、Fe3+    C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－                D． Ba2+ 、Na+ 、OH－、SO42－ 参考答案： A 6. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF溶液 B.KOH溶液     C.盐酸      D.水玻璃 参考答案： C 略 7. 为了延长小包装食品袋中食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖    B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁    D．生石灰、食盐 参考答案： B 8. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2 NaNO2+4HI= 2NO↑+I2+ 2NaI+ 2H2O。下列说法正确的是 A. 气该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 参考答案： C 试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误。 9. 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm—3 溶解性 A —11.5 198 1.11 A、B互溶， 且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                            （   ） A．过滤          B．蒸发            C．分液           D．蒸馏 参考答案： D 略 10. 如图所示的实验操作中，正确的是 参考答案： A 略 11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）   A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C． C、D、E的半径：C＞D＞E   D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 参考答案： C 略 12. 标准状态下，2molN2的体积是(     ) A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L 参考答案： A 考点：气体摩尔体积． 专题：计算题． 分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算． 解答：解标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L， 故选A． 点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键． 13. 等质量的下列物质所含分子数最多的是(    )。 A．H2            B．O2           C． N2           D．CO2 参考答案： A 略 14. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A         B       C      D A. 烧杯    B. 烧瓶    C. 容量瓶    D. 胶头滴管 参考答案： B 点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用，解题关键：注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤判断使用的仪器。选项D是易错项，定容时用到胶头滴管。 15. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　） 　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答： （1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。 （2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”） （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。 （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。 （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。 （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积            B．将碘转化成离子进入水层 C．NaOH溶液可以由乙醇代替 参考答案： (1)坩埚    500 mL容量瓶    (2)相同    (3)1.27%    (4)液体分为上下两层，下层呈紫红色    (5)碘易升华，会导致碘的损失    (6)AB 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ②   ③   3   ④ ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩     (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。 (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。 (3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。 (4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 d．比较这两种元素的氢化物的稳定性 (5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。 参考答案： (1)    (2)第四周期第ⅠA族    (3)    (4)bc    (5)S2－    Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可) 分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出①～⑩的元素名称，然后结合元素周期律、有关物质的性质分析判断。 详解：根据元素在周期表中的相对位置可判断出①～⑩的元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则 (1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。 (2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。 (3)④与⑦的原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成的过程可表示为。 (4)a．铝在空气中极易形成一层致密的保护膜，所以将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中不能比较二者的金属性强弱，a错误； b．金属性越强，越容易与酸反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应可以比较二者的金属性强弱，b正确； c．金属性越强，越容易与水反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞可以比较二者的金属性强弱，c正确； d．镁和铝均是金属元素，不能通过比较金属氢化物的稳定性判断金属性强弱，d错误，答案选bc。 (5)非金属性S＜Cl，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2－；可以用一个置换反应证实这一结论的化学方程式为Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。 18. 写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为　　　　　　；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　． 参考答案： Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 考点：离子方程式的书写．  专题：离子反应专题． 分析：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵； b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水． 解答：解：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH