山东省烟台市开发区实验中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省烟台市开发区实验中学2022年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（   ） A. 形成均匀的紫色溶液    B. 有紫色沉淀析出 C. 液体分层,上层呈紫红色    D. 液体分层,下层呈紫红色 参考答案： D 氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。 点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。 2. 下列说法不正确的是（    ） A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 参考答案： B 3. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 参考答案： B 【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A项错误； B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B项正确； C.若锥形瓶用待滴定溶液润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C项错误； D.“立即用滴管吸出多余液体”，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D项错误；答案选B。 4. 下列实验操作中错误的是(   ) A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 参考答案： D 略 5. 在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） ①1：1    ②3：1   ③1：3    ④1：2（　　） A．①② B．②④ C．①④ D．①③ 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断． 解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气， 左侧：2H2+O22H2O，     1mol 0.5mol 左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3=1.5mol， 当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol： 2CO+O22CO2 2   1        1 2x  x        2x 2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5 所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1； 当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol， 2CO+O22CO2 2   1        1 y          y 2﹣y﹣+y=1.5 解得y=1， 所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1， 故选A． 点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算 6. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。 下列说法错误的是                                                   （　　） A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 参考答案： B 7. 下列关于化石燃料的说法错误的是 A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 参考答案： D 8. 对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ） A. v（B2）=0.8 mol/（L?s） B. v（A2）=0.4 mol/（L?s） C. v（C）=0.6 mol/（L?s） D. v（B2）=1 mol/（L?s） 参考答案： B 【详解】对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g），都转化为B2表示的速率进行比较： A. v（B2）=0.8 mol/（L?s）； B. v（A2）=0.4 mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4 mol/（L?s）=1.2 mol/（L?s）； C. v（C）=0.6 mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）； D. v（B2）=1 mol/（L?s）。 所以B选项中表示的反应速率最快。 故选B。   9. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量   B.N4是N2的同位素 C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量   D. N4是一种新型化合物 参考答案： A 略 10. 储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的 A．吸水性和酸性                                    B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性                             D．不挥发性和酸性 参考答案： A 略 11. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是 　　A．放热的反应发生时不必加热 　　B．化学反应一定有能量变化 　　C．有些吸热反应不必加热也能发生 　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关 参考答案： A 略 12. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是(    )    A．Ba(OH)2       B．H2SO4           C．NaOH        D．AgNO3 参考答案： C 略 13. 下列说法错误的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 参考答案： D 14. 将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是  A.  用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1  B.  用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1  C.  2秒钟时，物质A的转化率为70%    D.  2秒钟时，物质B的转化率为30%    参考答案： D 略 15. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素                 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素            D．稀有气体元素 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A分液        B过滤      C萃取       D蒸馏     E重结晶    F加热分解 （1）从碘水中提取碘　 　 （2）用自来水制取蒸馏水　 　 （3）分离植物油和水　 　 （4）除去溶液中的悬浮的CaCO3　 　 （5）除去NaCl中所含少量KNO3　 　 （6）除去KCl中少量的 KClO3　 　． 参考答案： （1）C； （2）D； （3）A； （4）B； （5）E； （6）F．   【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂； （2）水的沸点较低； （3）植物油与水分层； （4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离； （5）二者溶解度受温度影响不同； （6）氯酸钾加热分解生成KCl． 【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘，故答案为：C； （2）水的沸点较低，则选择蒸馏法制取，故答案为：D； （3）植物油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：A； （4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离，则选择过滤法分离，故答案为：B； （5）二者溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故答案为：E； （6）氯酸钾加热分解生成KCl，则选择加热分解法除杂，故答案为：F． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。 A E C   B     D   回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为__________。 （2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 （3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。 a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多 c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物 （4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。 （5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于5