安徽省滁州市关塘集中学2022年高一化学模拟试题含解析

安徽省滁州市关塘集中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在物质的分类中，前者包括后者的是（     ） A、氧化物、酸性氧化物              B、含氧酸、酸 C、碱性氧化物、碱                  D、酸式盐、盐 参考答案： A 略 2. 下列属于直接利用太阳能的方式的是（  ） ①光—热转换  ②光—电转换  ③光—化学能转换  ④光—生物质能转换 A、①②③      B、①②④      C、②③④      D、①②③④ 参考答案： D 略 3. 1molO2所含分子数的准确值是   A．0．012kgC所含的碳原子数   B．6．02×1023   C．阿伏加德罗常数    D．32 参考答案： C 4. 下列对熵的理解不正确的是 A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 参考答案： C 5. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是    参考答案： A 略 6. 下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（   ） A．NaOH溶液         B．NaCl         C．KI溶液        D．Zn粉   参考答案： AD 略 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下28gN2含有的电子数为10NA B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NA C. 室温下44gCO2含有的分子数是NA D. 100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA 参考答案： C 分析：A项，1个N2中含有14个电子；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O）；C项，n（CO2）= =1mol；D项，盐酸中不含HCl分子。 详解：A项，n（N2）= =1mol，1个N2中含有14个电子，28gN2含电子物质的量为14mol，A项错误；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O），B项错误；C项，n（CO2）= =1mol，室温下44gCO2含有分子数是NA，C项正确；D项，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全电离成H+和Cl-，盐酸中不含HCl分子，D项错误；答案选C。 点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识，注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量，电解质溶于水发生电离。 8. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　） A．H2     B．N2     C．Cl2     D．CO2 参考答案： A 解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2， 故选A． 9. 实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g                B．950mL，543.4g   C．1000mL，201.4g              D．500mL，286g 参考答案： A 略 10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M      B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物 C．由X元素形成的单质有的可以导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 参考答案： C 略 11. 参考答案： C 12. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　) A．PbO2是电池的负极                    B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化                  D．电池放电时，溶液酸性增强 参考答案： B 略 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是      A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—      B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—      C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO 参考答案： D 略 14. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　) A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2[ 参考答案： B 15. 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下 图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 ⑴ 装置乙的作用是                                           。为防止污染空 气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。 ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、 、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。 ⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。 取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴 加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化 如右图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是            。 ⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中 则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。 参考答案： (1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）            氨气  （1分） (2) 过滤、洗涤、灼烧 （各1分）       2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） (3) HCO3－  （2分）      1:2 （2分）       (4) 0.75 mol/L（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+      Na+      Cu2+    Al3+ 阴离子 SO42﹣   HCO3﹣OH﹣  Cl﹣ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀； ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B           ，D            ． （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                               ． （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是      （4）在m mL b mol·L﹣1 C溶液中，加入等体积a mol·L﹣1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是         mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是         mol． 参考答案： （1）KCl；CuSO4； （2）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+； （3）C； （4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3． 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子； ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子； ③进行焰色反应实验，只有B含有钾离子，所以E是氢氧化钠． ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，D中产生白色沉淀，则D中含有硫酸根离子，所以D是CuSO4，C是AlCl3； ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KCl，所以A是碳酸氢钠． （1）通过以上分析知，B、D分别是：KCl、CuSO4，故答案为：KCl；CuSO4； （2）C为氯化铝，水解生成胶体可净化水，离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+； （3）发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则反应后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加盐酸，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，共消耗盐酸=0.2L，继续滴加盐酸时，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol气体，此时又消耗盐酸为=0.1L，共消耗盐酸0.3L，只有图象C符合，故答案为：C； （4）在m mL b mol·L﹣1 C溶液中，加入等体积a mol·L﹣1 的E溶液，当a≤3b时，碱不足，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物质的量是m×10﹣3L×amol/L×=×10﹣3mol； 当3b＜a＜4b时，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀为mb×10﹣3mol，消耗NaOH为3mb×10﹣3mol，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O可知溶解的沉淀为am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀为mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol）=（4mb﹣ma）×10﹣3mol，故答案为：×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．