天津瑞景中学高一化学月考试卷含解析

天津瑞景中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 是谁第一个想到苯是环状结构的  A．拉瓦锡  B．维勒  C．阿佛加德罗  D．凯库勒（   ） 参考答案： D 略 2. 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）： 下列说法正确的是（    ） A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气 参考答案： C 【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误； B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误； C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确； D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误； 答案选C。 3. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是         A．11.2g           B．5.6g             C．2.8g           D．无法计算 参考答案： C 4. 下列离子方程式正确的是 （    ） ①、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2O ②、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ ③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑ ④、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ ⑤、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O ⑥、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag A.①④⑤    B.②③    C.⑤    D.②⑥ 参考答案： C 略 5. 下列关于化石燃料的加工的说法正确的是 A. 石油裂化主要得到乙烯 B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 参考答案： D 【详解】A. 石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误； B. 石油分馏是物理变化，故B错误； C. 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误； D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确； 故选D。 6. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.2 mol，则SO为（     ） A．0.5 mol　　　　    B．0.15 mol     C．0.25 mol           D．0.2 mol 参考答案： D 略 7. 下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 参考答案： D 8. 下列物质中不属于合金的是：     A．钢            B．青铜           C、 黄铜           D．水银 参考答案： D 略 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ B. 碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 参考答案： D 【分析】 根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。 【详解】A. 氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，A错误。 B. 碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O，B错误。 C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O，C错误。 D. 铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，D正确。 10. 实验桌上放有托盘天平，研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（     ）     A．蒸发 B．萃取分液 C．配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D．制取蒸馏水 参考答案： BD 略 11. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 适当增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 容器体积可变，充入N2 D. 保持容器体积不变，充入H2O（g） 参考答案： A 试题分析：A．因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体物质的浓度不变，所以改变固体量，不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，正确；B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，错误；C．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，正确；D．保持容器体积不变，充入H2O（g），水蒸气的浓度增大，反应速率增大，错误。 12. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是                           A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应       B．铝片与浓硫酸的反应 C．甲烷与氧气的反应                  D．石灰石的分解反应 参考答案： C 略 13. 图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是                   A．HCl         B．S02         C．CO2         D. Cl2 参考答案： B 14. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(  ) A. 混合气体通过盛水的洗气瓶 B. 混合气体和过量H2混合 C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液 参考答案： C 【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误； B.又引入了新的杂质氢气，B错误； C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确； D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误； 故合理选项是C。   15. 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（    ） A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2 参考答案： A 【详解】设三种气体的体积均为1L，则气体通过浓H2SO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，CO2被吸收生成0.5L的O2，产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2，当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反应产生CO2，剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分） 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。 实验方法（Ⅰ） 实验现象（Ⅱ） 1、钠与冷水反应 a、溶液变红色 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 b、产生白烟 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成 浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 4、镁带在空气中燃烧 d、产生大量气泡、气体可以燃烧 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 e、下层溶液变橙色 6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴        加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 g、下层溶液变紫色 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 h、发出耀眼的强光，生成白色物质 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 i、生成淡黄色沉淀 回答下列问题 （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。   1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 Ⅰ                 Ⅱ                 （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）： 金属性：____________________  非金属性：                       （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                      （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                     参考答案：   1、探究同一周期 2、探究同一主族 Ⅰ 1 6 9   8 5     Ⅱ f c d   e g     （2）Na>Mg>Al ;Cl>Br>I    （3） Al  +6H+  =2Al3+ + 3H2↑  （4）Cl2+ 2Br- =  Br2  +2 Cl- 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E五种微粒： ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子 ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同 ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11 ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性 ⑤E微粒不带电，其质量数为1 依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、 ________、________、________、________。 参考答案： 　O　Na＋　Cl－　 解析　①A的核外电子排布为  ，故A为Mg，其符号应为。②B的核外电子排布为，故B为O。③C为带有一个单位正电荷的阳离子，其核电荷数为11，则C为Na＋。④D的核外电子排布为，且为带有一个单位负电荷的阴离子，则D为Cl－。⑤E为氢原子，其符号应为。 18. 甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示． （1）用化学式表示：丙为　  　，E为　   　． （2）A的电子式为　   　． （3）写出B→G的化学方程式：