湖北省宜昌市葛洲坝高峡中学高三化学测试题含解析

湖北省宜昌市葛洲坝高峡中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                                   （    ）          A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-          B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-          C．含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-          D．室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是 (    )  A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯  B．中和滴定时用量筒量取待测溶液 C．Na2CO3溶液中 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+) D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动 参考答案： AC 略 3. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是     （    ） A．C3N4晶体是分子晶体                                                                                        B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长    C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子                          D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 参考答案： C 略 4. 下列离子方程式正确的是                                         （    ）       A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液  A13+ +3AlO2－ + 6H2O＝ 4Al（OH）3↓       B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2++SO42－＝  BaSO4↓        C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH－+CO2=HCO3－       D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液  Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O  参考答案： AC 略 5. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是   A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH D．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9 参考答案： C 略 6. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（    ）     NaCl AlCl--3 SiCl-4 单质B 熔点 810℃ 190℃ －68℃ 2300℃ 沸点 1465℃ 183℃ 57℃ 2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶体            B．单质B可能是原子晶体 C．电解NaCl水溶液可制得金属钠     D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝 参考答案： C 略 7. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液（    ）。 A．不需外加试剂即可鉴别            B．必须外加试剂才能鉴别 C．如有碘水即能全部鉴别            D．另有一种溶液即可鉴别   参考答案： A 略 8. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是  （       ）  A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉  淀后沉淀不溶解 C．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊 参考答案： C 略 9. 下图所示对实验选用或实验操作正确的是(    )     参考答案： C 略 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋ B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D． 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O 参考答案： B 略 11. 下列叙述正确的是 　A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 　B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 　C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 参考答案： D 12. 常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是   A.H2A是二元弱酸 B. 当0mL﹤V(NaOH) ﹤20mL时，一定有： c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+) C.当V(NaOH) ＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有： c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－) D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小 参考答案： D 略 13. 活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：①N2O + O   ②2NO  ③ N2+2O　④N2 +O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 ( )        A．13%               B．23%             C．33%                D．43% 参考答案： 答案;A 14. 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（　　） A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】A．离子之间发生氧化还原反应； B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性； C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性； D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液． 【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误； C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大． 15. 下列叙述正确的是                                                                                           （    ） A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质 D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。 一班小组设计了下图装置： 试回答：    （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接           接d（用序号表示）。    （2）D、E两支试管中CCl4的作用是                  。    （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                   。    （4）D中出现浑浊的离子方程式为                        。    （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是                   。 二班小组设计了下图装置；    （6）分析出二班小组的设计意图是                    。    （7）装置B中的药品是               。    （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是            。 参考答案： (16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1 (2)防倒吸 (3)C中品红溶液褪色 (4)Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2O (5)Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ (6)验证产物中先产生水、SO2，后产生H2(其他合理答案) (7)无水CuSO4(或无水硫酸铜) (8)C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得： （1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。 （2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。 （3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。 A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应   B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色     C．化合物Ⅱ难溶于水   D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为 （4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。 （5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。 参考答案： （1）C10H10O2   11.