山东省莱芜市鲁矿中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

山东省莱芜市鲁矿中学2023年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是 A．30～40 min该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低压强，40 min时升高温度 D．8 min时反应第一次达到平衡 参考答案： C 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA 参考答案： B 试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA，B正确；C.0.2 mol·L－1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D. KClO3中没有Cl-，D错误，选B。 考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。 3. 为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为 加入氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10   A．9             B．10          C．11            D．12 参考答案： B 略 4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.0.1 mol.L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3-           B. 8 g CH4中含有10nA个电子 C. 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子         D.28g C2H4中含有2nA个碳原子   参考答案： D 略 5. L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L—多巴酸性质的叙述正确的是（    ） A．只能与碱反应，不能与酸反应        B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应 C．该物质不能使酸性KMnO4褪色        D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应 参考答案： B 略 6. 能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+ 、 PO43— 、 Cl—            B．K+、 Na+、 NO3— 、MnO4— C．Fe3+、H+、I— 、HCO3—            D．Al3+、Mg2+、SO42— 、CO32— 参考答案： B 略 7. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1   ②C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1  ③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（     ） A.Q1+Q2+Q3   B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3   C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3    D.0.5(Q1+Q2+Q3) 参考答案： B 略 8. 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　） A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑ C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应． 【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选； B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选； C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选； D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选； 故选D． 9. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是     A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应     B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0     C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0     D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种 参考答案： B 略 10. 根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　) A．2倍           B．大于2倍      C．小于2倍         D．无法确定 参考答案： C 略 11. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是                             （      ）        A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等        B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡        C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化 参考答案： D 略 12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D 略 13. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（     ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3      　 B．(CH3CH2)2CHCH3  C．(CH3)2CHCH(CH3)2        　 D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 略 14. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是   A．原子半径逐渐减小                  B．电子层数逐渐增多   C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 参考答案： B 15. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 　　A 不变 　　    B 增大 　　  C 减小         D 无法判断 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。 若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题： (1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。 (2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。 (3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。 参考答案： (1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度 (2)   (3)30　等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 ℃ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么? 参考答案： 不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=，  A2B型 :  S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B) > S(AB)。  对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。 18. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？ 参考答案： 各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。 19. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。 1、CH3C1              2、HCHO                 3、CH2＝CCl2 参考答案： 1 四面体型 2 平面 3 平面