湖南省益阳市通达电脑职业高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

湖南省益阳市通达电脑职业高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）    A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA    B.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA    C.2.0gD2O中所含中子数为0.1NA    D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA 参考答案： 答案：D 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A  酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－      B  酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C  碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－    D  碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 参考答案： 答案：C 3. 碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（　　） A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性 B．该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子 C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 参考答案： B 考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理． 专题：氧化还原反应专题． 分析：由信息可知，发生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移2mol×（4﹣0）×=NA8NA个电子，故B正确； C．若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误； D．碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误； 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及电子转移、原电池原理、混合物分离方法等，综合性较强，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等． 4. 下列化学用语书写正确的是                          A．NaHS水解反应：HS－+ H2O  H3O++ S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因： Al3+  + 3H2O＝Al(OH)3(胶体)  +  3H+ C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1            2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 参考答案： C 略 5. 下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网 A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考资源网 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考资源网 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考资源网 D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考资源网   参考答案： A 6. 有关实验的叙述，正确的是（    ） A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 参考答案： D 考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。 7. 下列叙述不正确的是                                                                               （    ）          A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁          C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁          D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 参考答案： C 略 8. 下列结构图中，    代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）, 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是  （） A ．上述结构图中共出现6 种元素 B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C ．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D ．向CaCl2 溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生 参考答案： 答案：C 9. 下列对化学用语的描述错误的是（  ） A. 钠原子结构示意图：    B. 硫离子的电子式： C. HClO的结构式：H-O-Cl    D. 乙酸的比例模型： 参考答案： A A项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。 10. 有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是    A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯    B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应    C．该非天然油脂为高分子化合物    D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物 参考答案： D 略 11. 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 参考答案： B 略 12. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+ B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 参考答案： D 略 13. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是 A.SO                                              B.NO                        C.Cl－                           D.S2－ 参考答案： C 略 14. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 参考答案： B 试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。 15. 下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是 ①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚  ②乙二醇与乙酸酯化反应  ③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽  ④苯酚和浓溴水反应 A．④③②①         B．①②③④         C．③①②④         D．③②④① 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： （1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：__________________________ _____________________________________________________。　 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________（用操作编号填写）； 　　①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为________________________________________。　　 （4）当装置D中产生__________（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； 　A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变       B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上的蓝色完全褪去                                       D．脱脂棉上的蓝色不变 装置D中发生反应的离子方程式是：_________________________________。 参考答案： （1）　2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O     （2）③①②  （3）品红溶液褪色    （4）AD   SO2+I2+2H2O=4H++2I- +SO42- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分： Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g， 溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计) 盐酸的体积(mL) 4 8 15 20 50 120 150 生成CO2的体积(mL) 0