湖南省娄底市灌湄中学高二化学联考试题含解析

湖南省娄底市灌湄中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198  P—O：360  O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为                                    A．-1638 kJ·mol-1     B．+1638 kJ·mol-1       C．-126 kJ·mol-1        D．+126 kJ·mol-1 参考答案： A 略 2. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1          B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝            D．该体系中有CaF2沉淀产生 参考答案： D 3. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是    （     ） A．无水硫酸铜、蔗糖               B．硅胶、硫酸亚铁 C．无水硫酸铜、硫酸亚铁           D．生石灰、食盐 参考答案： B 略 【题型】选择题 【适用】较易 4. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ） A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－                 B．K＋ Na＋  Cl－  NO3－ C．K＋  Na＋  Cl－  CO32－                 D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－ 参考答案： B 略 5. 下列说法中正确的是     A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子     B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动     C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态     D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 参考答案： D 6. 下列实验装置或操作正确的是 A B C D 从碘水中分离出碘 检验试液中NH4+的存在 干燥SO2气体 收集HCl气体 参考答案： B 试题分析：A．碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误； B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；C．二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；故选B． 7. 一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是 A．该物质的分子式为：C10H12O7      B．1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应 C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应 D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应 参考答案： BC 略 8. 根据右图，下列热化学方程式书写正确的是                                  A.CO+H2O====CO2+H2 ΔH＝-41 kJ·mol-1 B.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g） ΔH＝41 kJ·mol-1 C.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g） ΔH＝+ 41 kJ·mol-1 D.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g） ΔH＝-41 kJ·mol-1 参考答案： C 9. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为                                 A．2△H和2K                  B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2                 D．2△H和-2K 参考答案： C 反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选C。  10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（     ） A. 向水中加入NaHSO4溶液            B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入NaOH溶液             D. 将水加热到100℃，使pH＝6   参考答案： B 略 11.  在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是                                         A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）    B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）    C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）                      D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） 参考答案： A 略 12. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　） ①晶胞是晶体结构的基本单元       ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体   ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大       ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6． A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 参考答案： D 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 【分析】①晶体的基本单元是晶胞；       ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2； ③金属晶体由金属阳离子和电子构成；  ④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点； ⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比； ⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体； ⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低； ⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子． 【解答】解：①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确； ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确； ③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；  ④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误； ⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；      ⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误； ⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误； ⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确； 故选D． 13. 关于天然气的下列叙述中正确的是(　　) A.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气燃烧后的废气中,SO2等污染物的含量较煤与石油的多 D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 参考答案： B 解析：天然气的主要成分为甲烷;液化石油气是一系列烯烃和烷烃的混合物,将液化石油气改为天然气后,相同体积燃料耗氧量减小,所以燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量;天然气是动植物残骸分解产物,其中必有蛋白质降解产生的硫化物,但其含量与煤及液化石油气相比,还是要少得多;可燃气体达到爆炸极限后都会爆炸。 14. 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为      A．20%　       B．40%       C．60%        D． 80% 参考答案： C 略 15. (8分) (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。   (2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。 ②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。 ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。 A．HCl最快                                   B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快                         D．一样快 参考答案： S 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙           ，丁          （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是           （填写字母编号） a除去未反应的NO3--   b除去未反应的I-   c除去未反应的Fe    d 除去碱性物质 （3）第⑦步操作可供提纯的方法是                              （不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验I2 的方法是                                                    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）                           （6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有                       。可以循环利用的物质是                  。 （7）写出步骤⑥的离子反应方程式                                         。      写出步骤⑤的化学方程式                                             。 （6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。 （7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表： 样品的性质和状态 实验方法的选择 固体样品   液体样品   胶体样品   气体样品   参考答案： （1）F