湖北省武汉市蔡甸区汉阳第三中学高三化学测试题含解析

湖北省武汉市蔡甸区汉阳第三中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(     )  A. MnO2    CuO      FeO           B. (NH4)2SO4    K2SO4     NH4Cl  C. AgNO3  KNO3    Na2CO3            D. Na2CO3     NaHCO3   K2CO3 参考答案： 略 2. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与2 molBr2发生反应。 其中正确的是 A．①③      B．①②④      C．②③        D．②③④ 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是 A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性 B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C．向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 参考答案： B 4. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于 C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A、  它们的原子序数A＞B＞C     B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ C、它们的原子半径C＞B＞A       D、它们的最外层电子数C＞A＞B 参考答案： C 略 5. 下列除去杂质所选的试剂正确的是 参考答案： B 略 6. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（） A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 参考答案： 答案：B 7. 下列离子方程式正确的是(　　) A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 参考答案： D 略 8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A  氯、溴、碘         B  钠、镁、铝           C  烧碱、氢气            D  食盐、淡水 参考答案： D 本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项。食盐提取利用蒸发、淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法。 9. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是   A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大     于   B. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关   C.已知25℃时，，该温度下反应     的平衡常数   D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液     的pH=11，则溶液中的 参考答案： A 略 10. 据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，则下列推断中正确的是 A.正极反应为4OH－==O2+2H2O+4e－            B.该电池的电极没有参加反应 C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol D.O2从正极通入，发生氧化反应 参考答案： B 略 11. 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是 A．NaOH溶液       B．硝酸     C．澄清的石灰水             D．盐酸 参考答案： D 12. 下列有关化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子球棍模型： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C． S2－离子结构示意图 D．聚丙烯的结构简式：   参考答案： C 略 13. 下列叙述中，正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)　    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案： D 略 14. 镁、铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A.1.5mol/L         B.1mol/L       C.2mol/L        D.2.5mol/L 参考答案： A 15. 下列叙述正确的是（　） A．分子式为C3H6　的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10　的碳碳单键数相同 B．和  均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 　　C．　和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推 　　测有机物结构简式为C2H5-OH 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：        【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，        2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑        【提出猜想】猜想1  M（NO3）2M（NO2）2-+O2↑        猜想2  2 M（NO3）22MO+4NO2-↑+O2↑        猜想3                            。        【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：        实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…… （1）写出猜想3的化学方程式：                            ； （2）测定气体体积应选择            （填A或B）；不选另一个装置的理由是    ； （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是            ； （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明        正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）； （5） 该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L； ②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g； 请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为             。 参考答案： （1）M（NO3）2M+2NO2↑+O2↑（2）B  装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（4）猜想3（5）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[ ，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。 (1)写出上述反应的化学方程式。 (2)若用 硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。 (3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。 ①配平下列反应式：                                     ②试求产品中莫尔盐的质量分数          。 参考答案： （1）   （2分）        （2分） （2）解：设生成的物质的量为。由上述方程式知：                                                                                                      生成的质量为：（2分） （3）①5、1、8、1、5、4（2分）     ②83.33% （2分） 18. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL) 参考答案： (1) 0.46g  (2)0.25 mol/L 略 19. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O， 反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O； ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应： ___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。 (1)配平第②步的离子方程式。   (2)计算工业甲醇的质量分数。 参考答案： （8分）    ⑴1、6、14、2、6、7 （2分）                                     略