湖南省邵阳市木瓜中学高三化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市木瓜中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ） A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA C.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA D.7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA 参考答案： B 略 2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是      A．原子半径：W>Z> Y>X      B．X、Y、Z、W的氧化物均含共价健      C．元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构      D．元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 参考答案： C 略 3. 化学实验成功的关键是：①严谨的科学态度  ②合理的实验步骤  ③正确的操作方法   ④实验完毕后的洗涤清理工作 A.①②③              B.①②              C.①③④             D.①②③④ 参考答案： D 略 4. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A．（Ⅰ）用①       B．（Ⅱ）用②       C．（Ⅲ）用③       D．（Ⅳ）用④ 参考答案： B 略 5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（      ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X只能与元素Y形成一种化合物 C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR 参考答案： D 略 6. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。 关于提取镁，下列说法不正确的是                               (    ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步电解时阴极会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应 参考答案： C 略 7. 下列说法正确的是        （    ） A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性   B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变 C.丙烷分子的比例模型为： D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 参考答案： B 略 8. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH 参考答案： D 【考点】有机物的结构和性质． 【专题】有机物的化学性质及推断． 【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题． 【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误； B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误； C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误； D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断． 9. 已知25 ℃ 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是                  A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI   参考答案： C 略 10. 下列分离或提纯物质的方法错误的是 A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质 参考答案： A 略 11. 下列有关离子方程式判断正确的是（    ） A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－ 参考答案： A 略 12. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(  ) A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N  B、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N  C、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N  D、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3 C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3 D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量： n(AgCl)＞n(AgI) 参考答案： AD 略 14. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（） 参考答案： 答案：C   15. 某铁的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为 A．0.80        B．0.85       C．0.70       D．0.90 参考答案： C 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析；化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合价升高的元素，被氧化，发生氧化反应，本身做还原剂，转化为氧化产物；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，本身做氧化剂，转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。 任务1：利用上图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是　　　　　　　　。 （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可 能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③　　　　　　　　　　　　。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2氧化； 假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。 ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）　　　　　　　　　　 。 ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物， 且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。 参考答案： （1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分） （3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。 （4）缺少尾气吸收装置 （5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分） （6）①EDBDF或EDBF ②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。 （1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式                                                                                                                  。 （2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。 序号 x值 y=f（x） ①     ②     ③     ④     参考答案：     （1）   （每个方程式2分，共6分）    （2） 序号 x取值 ① ②       （每种情况3分，其中，范围1分，关系式2分） 18. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： 计算：①混合物中NaOH质量是多少克？ ②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？ 参考答案：