安徽省宣城市宁国山门中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省宣城市宁国山门中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（） 参考答案： 答案：C 2. “人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某 兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（    ） A．该分子中的所有碳原子有可能共平面 B．该物质属于苯酚的同系物 C．该物质能与小苏打溶液反应 D．该物质的分子式为C16H15O3 参考答案： 答案：A 3. 下列实验操作中，错误的是 A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作 C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液 D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热 参考答案： C 略 4. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A == H++HA－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是 ( ) A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1        B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)         C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)    D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)    参考答案： 答案:A 5. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是                     （    ）      A．HCl+NH3=NH4Cl                                    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        C.2KClO3=2KCl+3O2↑   D． 参考答案： B 略 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  A.1mol晶体中含离子总数为4  B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2  C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g  D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为 参考答案： 略 7. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为                                （    ）       A．2 mol              B．3 mol          C．4 mol              D．5mol 参考答案： B 略 8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（    ） A.CO2的电子式  B.Cl-的结构示意图  C.乙烯的结构简式  C2H4 D.质量数为37的氯原子 参考答案： B CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子对，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，应体现碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为，D错。 9. 如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是 A．过氧化钠         B．氯化钠          C．漂白粉          D．新制氯水 参考答案： B 略 10. 25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示． 下列有关说法正确的是（　　） A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1 B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣） C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣） D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣） 参考答案： D 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断； B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小； C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度； D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小． 【解答】解：A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A错误； B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误； C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C错误； D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正确； 故选D． 11. (1998·全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(    ) A.1 mol, 1 mol                     B.3.5 mol，7 mol C.3.5 mol，6 mol                   D.6 mol，7 mol 参考答案： D 略 12. 下列离子方程式正确的是（　　） A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O C．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀转化； B．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁； C．铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应； D．银做阳极为活性电极，电极参与放电． 【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确； B．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，离子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误； C．铅蓄电池充电时的阴极电极方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C错误； D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，离子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D错误； 故选：A． 13. 下列反应中，相关示意图像错误的是（    ） A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 参考答案： B 略 14. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置 (只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 参考答案： D 略 15. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(    ) 　A．ⅠA　 　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下： （1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是                          。 （2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,发生如下反应： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O； 3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH 总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol（假设体积不变） （3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表： 实验步骤 现象 结论     产品不合格 （4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_________________ 参考答案： （1）除去零件表面的铁锈 （2）9Fe + 4NaNO2 + 8H2O = 3Fe3O4 + 4NH3 + 4NaOH         2.4 （3） 实验步骤        现象      结论 将零件浸没在CuSO4溶液中 零件表面出现红色斑点    产品不合格 （4）NO2- + ClO- = NO3- + Cl - 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 _______mol。 （2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平      片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。 ①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。 参考答案： (12分)（1）0.01mol  （2）2   （3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1      （4） 略 18. （6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出