江西省赣州市寨下中学高二化学联考试卷含解析

江西省赣州市寨下中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是          A．构造原理       B．泡利原理     C．洪特规则       D．能量最低原理 参考答案： B 略 2. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　                              B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦                                              D．①③④⑤⑧ 参考答案： B 略 3. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 由图可得出的正确结论是() A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D.  △t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 参考答案： D 略 4. 对下列药品的说法，其中错误的是ks5u A．麻黄碱属于一种兴奋剂 B．青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试 C．碳酸钙可以用作抗酸药物 D．R表示非处方药，OTC表示处方药 参考答案： D 略 5. 一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是 A．甲烷和乙烯     B．乙烷和乙烯   C．甲烷和丙烯    D．乙烯和丙烯 参考答案： A 略 6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为(　　) A. a>b        B. a=10－4 b       C.b=10－4 a       D. a=b  参考答案： B 略 7. 下列说法或表示方法正确的是   （    ） A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。 B．由C（石墨）→C（金刚石），ΔＨ= +19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。 C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ；ΔH= +285.8KJ/mol Ｄ．在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ；ΔH= －57.3 kJ/mol,若将 含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。 参考答案： D 略 8. 下列说法错误的是                                              A．铅笔不含铅   B．水银不含银   C．白金不是金   D．火碱不是碱 参考答案： D 9. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A．中子数相同     B．分子数不同      C．质子数相同     D．气体质量相同 参考答案： A 略 10. 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 参考答案： B 11. 2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为：  。若分子式与红色基B相同，且氨基(－NH2)与硝基(－NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有(      ) A．2种                   B．4种                   C．6种                    D．10种 参考答案： D 略 12. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1 参考答案： A 略 13. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是   A．无水硫酸铜、蔗糖                 B．硅胶、硫酸亚铁           C．食盐、硫酸亚铁               D．生石灰、食盐   参考答案： B 略 14. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是                   (     ) A．C10H8和C6H8O3     B．C2H2和C6H6      C．C2H4和C3H6     D．CH4和C2H4 参考答案： D 略 15. 下列有关实验装置的说法中正确的是   A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白： （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：　　　　　　． （2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：　　　　　　． （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　． （4）容器c中NaOH溶液的作用是：　　　　　　． （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．　　　　　　． （6）c装置内NaOH溶液的作用是　　　　　　；e装置内NaOH溶液的作用是　　　　　　． 参考答案： 1、　CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O　   2、　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br　 3、　b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出　  4、　吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体　   5、　①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚； 6、 吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气　       吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染 考点：制备实验方案的设计． 专题：实验设计题． 分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度； （2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷； （3）依据当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管； （4）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应； （5）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答； （6）反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收． 解答：解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O， 故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； （2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； （3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出， 故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出； （4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应． 故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体； （5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成， 故答案为：①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚； （6）装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染， 故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染． 点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min时测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，求 （1）x值是多少？  （2）4 min 时A的物质的量浓度为多少？ （3）B的平均反应速率为多少？ 参考答案： 2　0.75 mol·L－1　0.0625 mol·L－1·min－1　 略 18. 已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？ 参考答案： 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg (0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g) X=27.14 kg           答：(略) 略 19. 已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式；