天津第109中学高三化学模拟试题含解析

天津第109中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。 下列推断正确的是 A．元素X是铝或硅 B．反应①和②互为可逆反应  C．元素X可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 参考答案： D 【知识点】元素化合物 解析：A是单质，能与碱反应生成B、C，是歧化反应，然后B、C又生成A是归中反应，则反应①和②一定为氧化还原反应，X不可能是金属，D正确。 【思路点拨】可逆反应的正向反应和逆向反应的条件相同，有单质参加的反应是氧化还原反应。 2. 运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是                        （    ） A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 参考答案： D 略 3. 下列有关叙述正确的是（    ） A．常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7 B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NA C．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：         c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO–) > c(H+) > c(OH–) D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。 参考答案： B 略 4. （双选）下列说法正确的是（　　） A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应 B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃 C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色 D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 参考答案： CD 考点：有机化学反应的综合应用．. 专题：有机反应． 分析：A、乙烷与氯气光照下发生取代反应； B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物； C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应； D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸． 解答：解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误； B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故B错误； C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故C正确； D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸，故D正确，故选CD． 点评：本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大． 5. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①②              B．③④              C．②④              D．⑤⑥ 参考答案： C 略 6. 将一定质量的Mg、Al合金投入2．0 mol／L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是               （    ）     A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7     B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝     C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2 L     D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5．0 mol／L 参考答案： D 略 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA C. 标准状况下，5.6LNO 和O2 的混合气体中含有的分子数为0.25NA D. 常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA 参考答案： B A、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g 乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。 8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．pH＝2的溶液： Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－ C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－ D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 参考答案： A 9. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。 下列说法不正确的是                   A．维生素C具有还原性               B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子 参考答案： D 10. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　 ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　 ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐． A．①②  B．②③   C．③⑤   D．①④ 参考答案： B 考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题． 分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质； ②依据混合物是不同物质组成的分析； ③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物； ④含有钠元素的盐叫钠盐． 解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误； ②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确； ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确； ④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误； 故选B． 点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单． 11. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：  ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：  A．①②          B．①③           C．  ②③         D．①②③ 参考答案： B 略 12. 室温时，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的分别为a mol／L与b mol／L，则a和b的关系为（）   A．a>b         B．       C．       D．a=b 参考答案： 答案：B 13. 电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．电解氯化铜溶液的方程式为： B．在电解过程中，溶液中H＋ 浓度逐渐减小 C．随着电解的进行，溶液中Cu2＋ 浓度逐渐减小，由Cu2＋水解产生的H＋越来越少 D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小   参考答案： B 14.  (08东莞调研)下列离子方程式书写正确的是（　　　） A．三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al3++3OH-Al(OH)3↓ B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合 4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+ D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 参考答案： 答案：CD 15. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是   A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 参考答案： C 【分析】 由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。 （2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。 （3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________。 （4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。 A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得