高考化学所有知识题型及答案

高考化学复习重点知识习题精选第一部分基本概念和基础理论一、物质的组成1.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为1 0 8,则这两种同位素中的中子数分别为（.）A.110 和 106 B.57 和 63 C.60 和 62 D.53 和 732.最近科学家发现了一种新微粒。4,下列有关该微粒的说法正确的是（.）A.它的结构与P4相同 B.它的摩尔质量为64C.它是。2的一种新的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的3.下列指定微粒的个数比为2：1 的 是（.）A.Be?+离子中的质子和电子 B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离子4.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（.）A.胆 机 玻 璃 B.汽油 液氯 C.石油 盐酸 D.干 冰 铝 热 剂5.物质名称中的“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示处于液态。下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（.）A.重水 B.浸水 C.水银 D.水晶6.经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是（.）A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物7.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应。A.B.C.D.8.由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含A严、Fe3+的化学式为Fe2（OH）m（SO4）3.nv2n，式中m 不可能为（.）A.6 B.4 C.3 D.29.（1）一定量的NaOH和 NaHCO3混合物X,放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V】L（/0）将反应后的固体残渣Y 与过量的盐酸反应又生成V2LCO2气体，气体体积均在标准状态下测定。Y 的化学式是。A.Na2c。3、NaOH B.Na2co3、NaHCO3 C.Na2cO3 D.NaOHX 中 NaOH、NaHCO3物质的量之比为。（2）常温下A 与B 两种气体组成的混合物（A 的式量大于B 的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A 和 B 以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于1 2：4,由此可确定A 为；B 为；其理由是。若上述混合气体中碳和氢质量比为6:5,则在混合气体中A 和 B 的物质的量之比是，A 在混合气体中的体积分数为。10.2007年 3 月 8 日媒体报道了某食品店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi30v-mH?。表示）。实验步骤如下：步 骤-：取 16.6 g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。步骤二：另取16.6 g 三硅酸镁，边搅拌边加足量4 mol/L盐酸100 M l,充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量低于12.2%为优良级。则：（1）计算确定MgxSi3O2+2CO2=2Na2c（D3+O21Na2co3+CC）2+H2C）=2NaHCC）3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O（1）反 应 的 还 原 剂 是，当反应中转移1 m ol电子时可生成。2 g（2）当将C 5 和 H2O的混合气体通入Na?。？时，发 生 反 应 的 顺 序 是（填序号）；当反应后固体中 有 Na2。？与 NaOH共 存 时 一 定 不 能 发 生 的 反 应 是（填序号）；当反应后固体中有Na2c。3时，（填“一定”或“可 能 ，下同）有 NaOH；当反应后固体有NaOH时，有 Naz。?，_ _ _ _ _ _ _ _ _ 有 Na2c（3）当 CO 和以1 ：1 的体积比和足量Na?。?放在固定容积的密闭容器中用电火花引燃，完全反应后气体压强是反应前的一倍。8.把 10 m L密度为1.68 g/crr?的液态S2c12溶于石 油 醛（种 溶剂）中配制成100 mL溶液，把该溶液慢慢加入50 mL3.2mol/L的 SO?水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2c溶液为64.3 m L时，好反应完全。生成物用含0.32 mol KOH的 KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCI和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2cI2与 SO2在溶液中反应的化学方程式。三、分散系1.先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm100nm,1nm=1（）9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液2.甲、乙、丙三种 物 质（均不含结晶水）的溶解度曲所示。下列说法不正确的是（）A.40时，100g水中最多溶解甲60gB.tC时，甲与丙的溶解度相等C.分别将4 0 c 时，甲、丙的饱和溶液降温至t,液中溶质的质量分数相等D.甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲3.t时，将一 定 量 A（不含结晶水）的不饱和溶液份，分别加热蒸发，然后冷却至t,已知三份溶发水的质量为10g、20g、3 0 g,析出晶体质量依g、b g、c g,则 a、b、c 三者的关 系 为（）A.c=a+b B.c=2b-a C.c=a+2bD.乳浊液线如右图所得两溶均 分为三液分别蒸D.c=2a-b次为a4.将 50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,溶液中溶质的质量分数为（）已知混合前后溶液的密度均大于1g/cn?,则混合A.大于50%B,小于50%C.等于50%D.无法判断5.将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为 V L,溶质的质量分数为蒸发前的2 倍，设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓 度 为（.）.ma,.,-ma,r 20ma,ma,.,A-m ol/L B.-m ol/L C.m ol/L D.-m ol/L2VM 100VM 2VM 50VM6.将标准状况下的aLHCI（气）溶 于 1000g水中得到的盐酸密度为b g/c riA 则该盐酸的物质的量浓度为（.)A a.rA.-m ol/L22.4B.q 血 22400c ab.rC -mol/L22400+36.5D.iOOOah._-mol/L22400+36.5 a四、物质的量1.C 是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）1 mol 14cH4分子中所含中子数为8NA14 g l4 c 原子形成的石墨中所含C-C 键的个数为1.5 NA17g甲 基（-14CH3）所含电子数为8NA常温常压下，22.4L14CO2的分子数为NAA.B.C.D.2.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()ABCD标准状况下溶液中溶质物质中的的气体摩尔固体的体枳的物质的量粒子数体积浓度阿伏加德标准状况下固体的密度溶液体积罗常数的气体体积3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 m o l,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4,则混合气体可能是()A.H2 和。2 B.HCI 和 NH3 C.H2 Cl2 D.CO O24.下表为4 种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质HCINaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/moH_11.814.310.613.8这 4 种溶液中密度最小的是()A.HCI B.NaOH C.CH3COOH D.HNO35.计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和 b 表 示)，并列出计算式。(1)在温度为tC和压强为p P a的情况下，19.5g A 与 11.0 gB恰好完全反应生成固体C 和 3.00L的 D气体，计算生成的C 的质量m。缺少的数据是：；计算式为m=。(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的也 在标准状况下的体积V(电)。缺少的数据是：计算式为V(H 2)=。6.化 合 物 AKxFe(C2O4)y-zH2。是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A 的化学式，按下列实验步骤进行探究：a、取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色；b、准确称取A 样品0.491g,在 110恒温箱中干燥脱水至恒重，残留物质量为0.437g；c、奥0.491gA置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的 H2s。4溶液和适量蒸储水，微热且加入0.050mol/L的 KMnC4溶液24.0 m L,恰好反应完全；d、将 b 所得固体溶于水，加入还要性铁粉至0.028g时，恰好反应完全。已知：A 中铁元素只呈一种价态；2KMnC)4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC)4+K2so4+IOCO2 t+8H2Oo试填写下列空白：(1)0.491gA中 含 结 晶 水 的 物 质 的 量 为。(2)A 的组成中n(Fe)：n(C2O4)=(注：离子的电荷未标出)。(3)A 的化学式为。五、化学反应与热能1.已知 25 101 kPa 时：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；AH=-241.8 kJ-mol 则下列说法或表达正确的是(.)A.电 的燃烧热为241.8 kJm oLB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；AH-241.8 kJ-mol 1D.1 mol H2与 1/2mol O2的总能量小于1molH2O(g)的总能量2.意大利罗马大学的FuNvi。Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。M 分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN 键吸收167kJ热量，生 成 1 mol N三N 键放 出942kJ热量。A.M 属于一种新型的化合物B.M 与 N2互为同素异形体C.M 沸点比P4(白磷)高D.1 mol N4气体转变为用 吸收882kJ热量3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已 知 2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)：AH=-483.6 kJ-mol1,则氢 2 分子结构示意图 气的燃烧热为2 41.8 kJ-mol1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)；H 0,则金刚石比石墨稳定C.已知 NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2。)；=-57.4 kJ-mol1,则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知 2c(s)+2O2(g)=2CC)2(g)；T 2C(s)+O2(g)=2CO(g)：则HQAH 24.已知：(1)H2O(g)=H2O(l)；H=-Qi kJm oL(2)C2H50H(g)=C2H50H(I)；H2=-Q2 kJ-moF1(3)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH3=-Q3 kJ-mol 1其中Q i、Q2、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.Qi+Q2+Q3 B.2Qi+Q2+Q3 C.3Qi+Q2+Q3 D.3Q1-Q2+Q35.工业生产硫酸过程中，SO?在接触室中被催化氧化为S O 3,已知该反应为放热反应。现将2moi SO?、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是()A.2s。2(9)+。2(9)=:2SC