2022年云南省昆明市舍块学区舍块中学高二化学期末试题含解析

2022年云南省昆明市舍块学区舍块中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在1mol·L-1的氨水中，下列正确的是 A．含有1molNH3分子            B．含NH3和NH4+之和为1mol C．含NH3·H2O 1mol            D．含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1mol 参考答案： D 2. 下列叙述中，正确的是（　　） A．铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换 B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C．甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜 参考答案： C 考点：金属的电化学腐蚀与防护．. 专题：电化学专题． 分析：A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变； B、电解池中阳极和电源正极连接，活性电极失电子发生氧化反应溶解； C、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应； D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解． 解答：A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故A错误； B、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，故B错误； C、甲烷燃料（KOH）电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确； D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过2mole﹣时，溶解的Cu的物质的量小于1mol，故阳极溶解铜的小于64g，故D错误． 点评：本题考查电解原理及其应用，D选项为易错点，学生容易根据电镀分析，忽略粗铜的杂质会放电，难度中等． 3. 下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是（   ） A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气               B．甲苯(苯酚)：浓溴水，过滤 C．溴乙烷(乙醇)：Na2CO3溶液，分液       D．乙醇(乙酸)：碱石灰，蒸馏 参考答案： B 略 4. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是（   ） A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快  B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－                   D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 参考答案： B 略 5. 下列叙述中，不正确的是（    ）　 A、最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 B、过渡元素均为金属元素 C、最外层3－7个电子的原子一定是主族元素       D、最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价 参考答案： D 略 6. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是      A．X结构中有2个手性碳原子 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，但不能与盐酸反应生成有机盐 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 molX最多能与5 mol NaOH反应，1 molY最多能加成4 molH2 参考答案： D 略 7. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是 A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳      B．丙烷燃烧是吸热反应 C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 参考答案： B 略 8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是   ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1   ②CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1   下列说法正确的是（     ）   A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1   B．反应①中的能量变化如图所示   C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量   D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 参考答案： D 略 9. 当CH3COOH  H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（   ）     A.CH3COONa     B.NH3·H2O     C.HCl     D.H2O 参考答案： C 略 10. 下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（    ） A．氢氧化物碱性最强的为CsOH    B．单质熔沸点最高的是铯 C．这几种碱金属均比水轻             D．它们都是热和电的良导体 参考答案： C 略 11. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：                     （    ） A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—      B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O    D．NaCl + H2ONaOH + HCl 参考答案： A 略 12. 关于氧化剂的叙述正确的是AD A．分子中不一定含有氧元素                                 B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中易失电子的物质                                 D．在反应中化合价升高的物质 参考答案： A 略 13. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ）    A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却   B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释   C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外   D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗 参考答案： C 略 14. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）            A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯 参考答案： B 略 15. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（      ） A.锌为正极，Ag2O为负极；        B.锌为阳极，Ag2O为阴极； C.原电池工作时，负极区pH减小； D.原电池工作时，负极区pH增大；   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 （PH） 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0 （1）该实验应选用                作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                              。 （2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为             ml。此时滴定管中液体的体积                  。 （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能 是                       A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：                 （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。   （1）若A、D的组成元素同主族： ①B是水　　　　　　　　　　　　　　　 ②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）若A、D的组成元素不同主族 ①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　 ②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　   参考答案： （1）①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②2C＋SiO2Si＋2CO↑； （2）①2F2＋2H2O＝4HF＋O2；C＋H2OCO＋H2； ②2Mg＋CO22MgO＋C 略 18. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气） （１）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时Ａ的物质的量为__________mol。 （２）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为________mol； （３）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=___mol，y=___mol。 参考答案： 1-a    3a      X=2   Y=3（1-a） 略 19. 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：   蔗糖 磷酸 碘 萘 ⑴水         ⑵四氯化碳         其原因是                                                                                                                                         。 参考答案： ⑴易溶  易溶  不易溶  不易溶   （每空2分） ⑵不易溶  不易溶  易溶  易溶  （每空2分）  原因： 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说明]  相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于