山东省青岛市铁路职工子弟第一中学2022年高一化学月考试卷含解析

山东省青岛市铁路职工子弟第一中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ；  △H＝-393.51 kJ·mol-1 C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是  B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低   D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高   参考答案： A 略 2. 决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强                   B．反应物的浓度 C．物质自身的性质               D．催化剂的加入 参考答案： C 3. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应 D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂 参考答案： B 略 4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M  B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物 C．由X元素形成的单质有的可以导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 参考答案： 略 5. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B.4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2NA C.1 mol N5+含有的电子数为34NA D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA 参考答案： C 试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。 6. 2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（     ）    A  它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金    B  环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去    C  铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化    D  它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成 参考答案： D 略 7. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有(    ) A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 参考答案： A 略 8. 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A．次氯酸　　       B．碳酸钠　　         C．金属钠　　   　D．漂白粉 参考答案： B 略 9. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（   ） A、2H2 +  O2       2H2O        B、CaO + H2O = Ca（OH）2 C、CaCO3  CaO  +CO2↑        D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2     2CO2 + 3 H2O 参考答案： C 略 10. 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是 ①碱性氧化物  可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质  熔融状态不导电 ③电解质  水溶液能导电               ④ 酸性氧化物  可与水反应生成酸 A．①②           B．③④          C．①③           D．②④ 参考答案： C 略 11.  元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－ 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A．XY2          B．X2Y3       C．X3Y2        D．X2Y 参考答案： B X的核外电子排布为：2 8 3，则X是铝元素，“Y2－ 的核外有18个电子”，得：Y原子有16个质子，则Y是硫元素，两者可形成Al2S3，故选B 12. 中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是  A．乙醇           B．乙酸        C．三氯乙烯         D．甘油 参考答案： C 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2O B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙； C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应； D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式． 【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A错误； B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故选B． 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑ B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3 参考答案： C A、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子: Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，故A错误；B、Ca(OH)2是强电解质，写成离子，盐酸与澄清石灰水反应：H++OH—=H2O，故B错误；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4 和水：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O，故C正确；D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水: CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D错误；故选C。 15. 已知2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0．5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 ，恒温、恒容下反应分别达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙   B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙  C．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙  D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分）分海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （1）步骤①应在　 　中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全．（填仪器名称）． （2）步骤③的实验操作名称是　  　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　  　． （3）步骤④反应的离子方程式是　            ． 参考答案： （1）坩埚； （2）过滤；蒸馏； （3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O． 考点：海带成分中碘的检验． 专题：实验题． 分析：（1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器； （2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏； （3）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子． 解答：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚， 故答案为：坩埚； （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏， 故答案为：过滤；蒸馏； （3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O， 故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O． 点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题： （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式） 原子半径最小的是（除稀有气体元素）         ；阴离子还原性最弱的是         ； 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       。 （2）F和G两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号） a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）Q在元素周期表中的位置是                  ，B元素形成的单质的结构式为              。 （4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：                                                                              。 参考答案： 略 18. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：