2022-2023学年北京延庆沙梁子中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年北京延庆沙梁子中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示： （1）该反应的化学方程式是_____________________。 （2）在图上所示的三个时刻中，     （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状 态，此时V正     V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=     。 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是      (填字母) A. 容器中M与N的物质的量之比为1:1　　 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2 molN的同时生成1mol M　 E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （4）下列措施能增大反应速率的是     （选填字母）  A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小 参考答案： 略 2. 下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(    ) A．CH4          B．NH4+                   C．Cl—                 D．NH2—     R     T Q   W Z 参考答案： D 3. 俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是 A．Fl有+2，+4价 B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱 C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．Lv的电子层数比最外层电子数多1 参考答案： BC 略 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为   A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量    B．NaOH与NaHCO3物质的量相等 C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量      D．NaOH与NaHCO3以任意比混合 参考答案： C 5. 从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是： A.Na2O2只有氧化性 B. Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂 C.Na2O2既有氧化性又有还原性  D.Na2O2只有还原性 参考答案： C 6. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，过滤 B．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入浓硫酸，洗气   D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸馏 参考答案： B 7. 下列说法错误的是（   ）。     A．化学反应中的能量变化与化学键变化有关     B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关     C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料     D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 参考答案： D 略 8. 对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H22NH3 ，下列有关叙述正确的是  （    ） A．反应物和生成物浓度不再发生变化      B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等             D．正反应和逆反应不再进行 参考答案： A 略 9. 解释下列事实所用的方程式不合理的是 A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)  △H>0 C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42- D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O 参考答案： B 【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确； B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误； C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确； D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确； 故合理选项是B。   10. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c∶c(AlCl3)＝1∶2 D．OA段反应的离子方程式为： 3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O 参考答案： D 试题分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n=n，故n=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D错误；答案选D。 11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：(    ) 参考答案： D 12. 相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（    ）       A．7：2                B．2：7                C．1：7                D．7：l 参考答案： C 略 13. 在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. a>b B. 物质A的转化率减少了 C. 平衡向逆反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了 参考答案： D 【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a＜b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。 【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。   14. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO   B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 参考答案： B 略 15. 对下列事实解释错误的是 A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 参考答案： C 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： （1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。 ②下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是      （填编号）。 A．铁粉     B．BaCl2溶液    C．银粉     D．Na2CO3溶液 ③为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：                                   。 （2）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_____        __（填写字母编号）。 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B．将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定装置A产生气体的体积（标准状况下） D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准状况下） （3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶