江苏省盐城市滨海县陈涛中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省盐城市滨海县陈涛中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　） A              B            C               D 参考答案： A 考点：化学试剂的分类．  分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答． 解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误； C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误； D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误． 故选A． 点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大 2. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （     ） A.品红溶液 　　   B.澄清的石灰水        C.溴水 　      D.酸性高锰酸钾溶液 参考答案： B 略 3. 胶体区别于其它分散系的特征是                                          A．胶体粒子直径在1－100nm之间     B．胶体粒子带电荷  C．胶体粒子不能穿过半透膜          D．胶体粒子能够发生布朗运动 参考答案： A 4. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A. 已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2 可直接化合生成Cu3O4 B. 已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2 C. 已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D. 已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应 参考答案： C A、Fe与O2反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；B、 AI与NaOH溶液反应产生H2，但铁与氢氧化钠不反应，故B错误；C、铁是活波金属，能把在金属活动性顺序表中位于其后的金属离子从其盐溶液置换出来，故C正确；D、Na在常温下能与H2O反应，但是铁与水在常温下不反应，故D错误；答案选C. 5. 下列关于乙炔的说法不正确的是（    ） A. 燃烧时有浓厚的黑烟 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D. 乙炔的收集方法可用排水法收集 参考答案： B 乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确。所以正确的答案是B。 6. 下列各种仪器，常用于物质分离的是 参考答案： C 略 7. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 参考答案： D A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。 8. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡      B．水银、硫酸、烧碱、蓝矾 C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾       D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜． 参考答案： B 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，8gCH4含有2NA个碳氢键 B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA个电子 C. 1L 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ D. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个苯分子 参考答案： A A. 常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，其中含有2NA个碳氢键，A正确；B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去NA个电子，B错误；C. 醋酸是弱酸，部分电离，1L 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯含有的苯分子数，D错误，答案选A。 点睛：考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 10. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是(      ) ① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等； ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物； ⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。 A．②④       B．①②④      C．①②         D．只有② 参考答案： D 酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。故正确答案为D 【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。 11. 温度为500℃时，反应4NH3+5O2   4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 A、（O2）=0.025 mol·L－1·s－1      B、（NO）=0.06 mol·L－1·s－1 C、（NH3）=0.002 mol·L－1·s－1      D、（H2O）=0.03 mol·L－1·s－1 参考答案： C 略 12. 下列叙述正确的是                                                 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： C 略 13. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的 Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是 参考答案： C 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （      ）  A． 1mol甲基（ CH3）所含有的电子总数为10NA B．1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NA C．162g淀粉中含有单糖单元数为nNA D．一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA 参考答案： D 略 15. 下列说法中正确的是(　　) A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同 C. 原子序数相同两种粒子，性质一定相同 D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 参考答案： D 【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误； B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误； C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误； D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确； 故合理选项是D。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                             。 (2)浓硫酸的作用是    与吸水剂。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           。 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止      。 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是     。 参考答案： (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题： （1）D的元素符号      ，E的最高价氧化物的水化物的分子式      。 （2）画出B元素的原子结构示意图           。 （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号     ，它原子核内的中子数是    。 （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：                  、                、               。 参考答案： （1）Si    H3PO4                 （2）