2022-2023学年湖北省咸宁市通城县马港中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖北省咸宁市通城县马港中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质归类正确的是(     ) A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝 B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱 C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁 D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水 参考答案： A 【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物； C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质； D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系． 【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确； B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误； C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误； D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键． 2. 下列叙述中正确的是：(　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 参考答案： BC 3. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2。则下列反应不能发生的是 Ａ、2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+         Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O             D、2Fe3+  + 2 I-＝ 2Fe2+ + I2 参考答案： C 4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是        3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－     Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是       （    ）        A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol        B．x=4        C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol        D．S4O62－是还原剂 参考答案： 答案：A 5. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是(  ) 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 参考答案： D 略 6. 下列实验操作或方法中，正确的是 A．用酒精萃取碘水中的碘     B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体  C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质 参考答案： C 7. 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是 A．HCl           B．Na2SO4             C．NaOH                   D．BaCl2 参考答案： C 略 8. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）， 经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L?min) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C．平衡时，X的转化率为30%ks5u D．起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:1 参考答案： A 9. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液中和的总数为. B. 常温常压下，11.2 L CH4中含有的C一H键数为2NA C. 在密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NA D. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 参考答案： D 略 10. β-月桂烯的结构如右图所示，β-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有    (     ) A.1种           B. 4种          C.3种         D.  2种                   参考答案： B 略 11. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是                                  (　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 参考答案： B 在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误． 12. 下列各组物质互为同分异构体的是 A．NH4CNO和CO(NH2)2                               B．CH2OHCHO和CH3COOH C．CH3OOCCH3和CH3COOCH3                    D．甘氨酸和CH3 CH2NO2 参考答案： BD 略 13. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是                                           （    ）             A．装置甲：防止铁钉生锈                  B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔          C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性             D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++HS－= CuS↓+ H＋ C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O 参考答案： D 15. 常温下，用 0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　） A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣） C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣） 参考答案： D 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）； B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）； C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）； D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况． 解答：解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确； B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确； C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确； D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误； 故选：D． 点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （08海南卷）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑  ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)  回答下列问题；  (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;  (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是 (填字母代号)_________；  (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；  (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。   参考答案： 答案： （1）B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2 （2）h→g→d→c→k→l→a→b （3）制得的氮化镁将不