资源描述
广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号:2020WQYB094
火山伤害事件调查
——硫和二氧化硫
学习目标
1. 预测二氧化硫的化学性质,形成通过化合价和物质类别分析物质性质的思维模型;
2. 设计实验进行探究或验证,增强对二氧化硫性质的认识。
学习过程
一、作案动机分析
任务一
请从物质类别和化合价两个角度预测SO2的化学性质,并写出SO2形成酸性火山湖水的可能转化路径。
二、作案过程模拟
资料卡片1 补充证据
事实1
30℃时,饱和SO2水溶液pH≈0.9
事实2
火山湖水pH≈0.3
事实3
火山湖水平均温度约为32℃
资料卡片2 实验室昨天制取的SO2水溶液,每隔一段时间测定其pH数据如下:
测定时间(小时)
0
1
2
4
8
10
12
SO2水溶液pH
4.70
4.62
4.56
4.55
4.55
4.55
4.55
想一想 为什么SO2水溶液随放置时间延长,pH逐渐减小后又保持不变?
任务二 请设计实验证明你的猜测。
小结
SO2形成酸性火山湖水的转化路径1:____________________________________________
资料卡片3
1.SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可以被O2氧化,生成SO3。SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水发生剧烈反应,生成硫酸。
2.火山灰尘可作SO2转化为SO3的催化剂。
小结
SO2形成酸性火山湖水的转化路径2:____________________________________________
三、其他证据调查
想一想
SO2具有氧化性,那它能否与火山中还原性的物质反应,做了其他坏事呢?已知:火山喷发出来的气体中含有硫化氢(H2S)。
写出可能发生的化学方程式________________________________________________________。
资料卡片4
视频:SO2的用途
小结 SO2的性质
四、结案
思考与交流
如何帮助SO2减少对硫磺矿工的伤害,并戴罪立功呢?
学习效果
1.下列说法中不正确的是
A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体
B.硫的化合物常存在于火山喷出物中
C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.下列反应中,SO2作还原剂的是
A.SO2+NaOH===NaHSO3 B.SO2+H2O2===H2SO4
C.SO2+2H2S===3S+2H2O D.2Mg+3SO2===S+2MgSO3
3.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
4.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入溴水中,溴水褪色
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去
C.SO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去
5.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是
A.通入紫色石蕊试液 B.通入滴有酚酞的NaOH溶液
C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中
6.如下图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
7.下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取二氧化硫 B.用装置乙收集二氧化硫
C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D.用装置丁吸收二氧化硫
8.向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体,各离子还能大量存在的是
A.Cu2+、SO42-,通硫化氢 B.Na+、S2O32-,通氯化氢
C.Ba2+、C1-,通二氧化硫 D.Ba2+、NO3-,通二氧化硫
9. 某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样,进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,则其pH变化的主要原因是
A.亚硫酸的电离程度不断增大
B.亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸
C.酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发
D.酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐
10.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置,试回答:
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液___________,此实验证明二氧化硫是___________气体。
(3)②中的品红溶液___________,证明二氧化硫有___________性。
(4)④中的实验现象是___________,证明二氧化硫有___________性。
(5)⑤的作用是___________,反应的化学方程式为___________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
参考答案
D
B
A
C
D
A
D
C
B
10(1).Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液褪色 还原性 (5)吸收未反应的SO2,防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
课题名称:粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究 主持人:汤幸初
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