江苏省苏州市吴中区职业高级中学高二化学期末试题含解析

江苏省苏州市吴中区职业高级中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　) A．K层       B．L层       C．M层       D．N层 参考答案： C 略 2. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀   析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是             （    ） A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2         B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2    C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH  D. Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl 参考答案： B 略 3. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，          （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于： A．-379.3 kJ·mol-1             B．-317.3 kJ·mol-1     C．-332.8 kJ·mol-1           D．317.3 kJ·mol-1 参考答案： B 略 4. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是                （   ） A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零 B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变 C．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 D．当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度 参考答案： D A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；B．平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，错误；C．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变，错误；选D。 5. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ）    A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却   B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释   C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外   D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗 参考答案： C 略 6. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为    （    ） ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A．①④⑥      B．⑤②③      C．②④⑤     D．⑥②③ 参考答案： D 略 7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(    ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 参考答案： 略 8. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    ) A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L　　　　                B.SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L 　　　　　　　　　　　　　D.SO3为0.4mol/L 参考答案： B 9. 能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（） A．（CH3CH2）3CCH2Cl                 B．CH3Cl C．                            D． 参考答案： D 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，以此解答该题． 解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子， A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误； B．只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误； C．中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误； D．中与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子． 10. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（　　）　       A．电解过程中，铜电极上有H2产生 　B．电解过程中，铜电极不断溶解 　C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 　D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 参考答案： B 略 11. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是(     ) A．加入少量固体               B．加入少量固体 C．加入少量固体               D．加入少量固体 参考答案： B 略 12. 下列操作属于萃取的是： A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡           B．向溴水里加入酒精后振荡 C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡         D．向碘水里加入四氯化碳后振荡 参考答案： D 略 13. 下列反应不需要水浴加热的是（    ） A．苯与溴的取代反应    B．苯的硝化反应 C．酚醛树脂的制备    D．乙醛的银镜反应 参考答案： A 略 14. COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体  ②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（） A．①②      B．①     C．②      D．都不能 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：能提高COCl2转化率，则需使化学平衡正向移动，以此来解答． 解答：解：①恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选； ②恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，故选； 故选C． 点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素结合信息中“增大COCl2转化率”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 15. 等质量的下列物质所含分子数最多的是(   )    A．H2                B.O2              C. N2               D.CO2   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：   B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3； （6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。 C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。   参考答案： ①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）； ⑥：（6）、（6）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        。 （2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          。 （3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为                        。 （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                            。 （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         。 参考答案：    （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分）                    （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分） （3）方程式   （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分） （5）（6分）   或                          ;1:2(每空2分) 18. 命名    参考答案：  2,5,7-三甲基-3-辛炔         19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。 （1）E3+的核外有        个未成对电子，A2C2的电子式为             。 （2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。 （3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有         。（填代号） A．非极性键    B．极性键    C． s—sσ键       D．s—pσ键    E．p—p键    F．s—sp3σ键    G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键 （4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：    熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 A2D 187 202 2.6 A2C2 272 423 以任意比互溶 A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                                                       。 参考答案： （1）5   电子式略        （2）4          （3）ABFG（填代号） （4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。