江苏省连云港市东海中学高二化学模拟试题含解析

江苏省连云港市东海中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中   （     ）  A.一定含有甲烷    B.一定含有乙烯    C.可能含有甲烷    D.不能确定 参考答案： A 略 2. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（   ） A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D．ED4分子中各原子均达8 电子结构 参考答案： B 略 3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是                            A．液态氯化氢不导电    B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解      D．氯化氢溶液可以电离 参考答案： A 4. 下列叙述正确的是（    ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(溶液体积变化忽略不计) D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 参考答案： C 5. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（    ） Ａ．能与金属钠反应放出氢气            B．不能与新制氢氧化铜反应 Ｃ．能发生加聚反应生成高分子化合物    D．能使溴水褪色 参考答案： B 略 6. 铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是      A．用CO还原         B．铝热法                C．电解法               D．加热分解法 参考答案： C 略 7. 反应2A(g)      2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 A．加压      B．加催化剂         C．升温          D．降温  参考答案： D 略 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变         ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变       ④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．①③④⑤　  C．②③④⑥　 D．①③④⑥ 参考答案： C 9. 在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g) ==== C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（    ） A．2molA和1molB    B．2molD，1molA和1molB     C．2molC和4molD    D．1molC和1molD 参考答案： A 略 10. 下列叙述正确的是 A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小 C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大 参考答案： C 试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。 考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向 11. 丁香油酚的结构简式是 ，该物质不应有的化学性质是      ①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3   溶液反应； ⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解 A、①③       B、③⑥            C、④⑤       D、④⑥ 参考答案： D 略 12. 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是                                  A． RaCl2的熔点比CaCl2高            B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一个22688Ra原子中含有138个中子   D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 参考答案： C 13. 100mL 6mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但 又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液                     B．水         C．硫酸钾固体                     D．硝酸钠溶液 参考答案： B 略 14. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 　 A．10　B．12　　C．24　　D．28　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案： B 略 15. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A．  B．  C．   D． a1+a2>1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。 （1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。 （2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。 （3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。 参考答案： （1) 锥形瓶  倒吸    （2）变蓝  NaOH  （3）Na2SiO3    饱和NaHCO3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。   回答下列问题：   (1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。   (2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。   (3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________； 此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________； 0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。   (4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。   (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。     a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象     b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象     c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象     参考答案：    （1） Na2O2   NO2  HNO3   Al   NaA1O2  NH3 （2） Ca（OH）2 ＋ 2NH4Cl CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O                  （3） 3Cu ＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2 ＋2NO↑＋4H2O     2:3       0.2mol      （4）焰色反应                                                             （5） a b 18. 请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 参考答案： 略 19. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题： （1）若a=5，则A为        酸，B为        酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH         7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是            参考答案： （1）强； 弱； ＜         （2）2＜a＜5