江苏省常州市市实验中学高三化学期末试题含解析

江苏省常州市市实验中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                              A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA   B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA   C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA 参考答案： D 2. 化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是 A．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量 B．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 参考答案： C 3. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为 参考答案： C 略 4. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol           B．0.21mol         C．0.16mol         D．0.14mol 参考答案： B 略 5. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是    测定乙醇结构式  滴定法测定硫酸   合成氨并检验氨的生成  碘的CCl4溶液中分离I2   的物质的量的浓度                           并回收CCl4        A               B                   C                    D 参考答案： A 略 6. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是   A．HCl溶液的体积为80 mL                           B．a的取值范围为0≤a<50        C．当a值为30时，b值为0.01                      D．当a值为10时，b值为0.03 参考答案： C 略 7. 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有 A．含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃 B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应 C． 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热 D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间 参考答案： A 8. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是 A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜 C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大 D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子 参考答案： B A、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O 或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，阳极区氢离子浓度增大，2CrO42一（黄色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故A正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故B错误；C、电解的过程中阴极附近溶液pH变大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正确；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子，故D正确；故选B。 9. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol． 如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　） A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气 C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素．  专题：化学平衡专题． 分析：反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答． 解答：解：A．加入催化剂，平衡不移动，故A错误； B．向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误； C．如是温度的影响，由图象可知温度a＞b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确； D．如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大 10. 下列叙述正确的是(　　)。        A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强        B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质        C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关        D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是（     ） A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大 D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行 参考答案： B 略 12. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是     A．反应物X与中间体Y互为同分异构体 B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 参考答案： AB 略 13. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 参考答案： A A.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确； B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误； C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误； D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误； 本题答案为A。 14. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是     A．加碘食盐中所加入的物质是I2     B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高     C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用     D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 参考答案： B 略 15. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(   ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 参考答案： C 试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B－水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因为溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7时c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，两式相加即为D答案，故D正确。 【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分）（共22分） I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．____________________