福建省南平市将口镇中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

福建省南平市将口镇中学2023年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1               图2      图3                     图4 A. 图1装置可用于制取少量氯气 B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2 D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 参考答案： B 浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。 2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔现象的是 A．①②          B．②③          C．①④           D．②④ 参考答案： C 试题分析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水，选C。 考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。 3. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是  （    ） A．溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性 B．FeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱 C．将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应 参考答案： 答案：C 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D A中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。 5. 参考答案： D 6. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是 A.单质熔点：w>Z       B.离子半径：w>x>Z C．最高正价：w>X>Z    D．原子序数：Z>W>X>Y 参考答案： C 解析：根据w的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，A、w的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z>w ，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：w>Z>x，故B错误；C、最高正价：w是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y>X>Z>W，故D错误。 故答案选C 7. 某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A．体积不变，升温正反应速率减少 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 参考答案： C 略 8. 有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（    ）        ①盐酸、硝酸亚铁         ②盐酸、硫酸铁 ③硫酸、氯化铁            ④硝酸、氯化铁        A．②                          B．③                                 C．④                          D．①④ 参考答案： C 略 9. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　） 　 A． 若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOH 　 B． 若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2 　 C． 若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2 　 D． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 参考答案： A 考点：无机物的推断．. 专题：推断题． 分析：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但丙不能与甲反应生成乙； B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe； C．如涉及反应均为氧化还原反应，丁为O2，则甲可能为C； D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2． 解答：解：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误； B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，故B正确； C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故C正确； D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合转化，故D正确． 故选A． 点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大． 10. 下列叙述错误的是     A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性     B．人造纤维、含成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物     C．在汽车排气管上加装“催化转化器”怒为了减少有害气体的排放 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 参考答案： B 略 11. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　） A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+ 参考答案： C 【考点】离子反应发生的条件． 【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答． 【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2， Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3， 再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+， 故选C． 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0．4NA B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA C．1L0.lmol·L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA 参考答案： A 试题分析：A、l.6gCH4的物质的量是0.1mol，含有共价键总数为0.4NA，A正确；B、常温常压下，无法计算NO2气体的物质的量，B错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，H十离子数小于0.1NA，C错误；D、铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为8NA，D错误。答案选A。 13. (08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是   （）                                                              A．玻璃制品                B．石英钟表             C．计算机芯片       D．光导纤维 参考答案： 答案：C 14. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为 A．0.045 mol        B．0.03 mol         C．0.0225 mol       D．0.02mol  参考答案： B 15. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO   （1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体       （2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是                 这时气体由              口进入 （3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是        干燥其它气体时由              口进入 （4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是        ，其原因是                          （用化学方程式表示） 参考答案： (1) H2 NH3 (2) H2 NO；  A (3) NH3；  B (4) NO；  2NO + O2 = 2NO2   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：  得到的O2在标准状况下体积为67.2 该样品中CaO2的物质的量为                                       。 （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 ① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。 参考答案： 答案： （1）0.006mol （2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g ②n(H2O)＝0.003mol  X＝1/2 18. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。