湖南省郴州市同善中学高三化学模拟试题含解析

湖南省郴州市同善中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各图像中，不正确的是 A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol   B.向弱酸HA的稀 溶液中加水稀释         C. 有催化剂(a)和无催化 剂(b)时反应的能量变化   D. 向NH4Al(SO4)2溶液中 滴加过量的NaOH溶液         参考答案： A 略 2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　    　          B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－                  D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－ 参考答案： A 略 3. 下列叙述中不正确的是（）   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 参考答案： 答案：B 4. 右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色 。 据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是                                A B C D X SO2 HCl CO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaHSO3溶液 NaOH溶液 参考答案： A 略 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是                          参考答案： B 略 6. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物 参考答案： B 略 1.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—           B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—         D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 参考答案： A 8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为 （ ） A.（y-2x）/a                         B.(y-x)/a             C.(2y-2x)/a                          D.(2y-4x)/a 参考答案： D 略 9. 有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(   )  A．FeO       B．Fe2O3    C．Fe       D．Fe3O4 参考答案： B 略 10. 下列说法中，正确的是  （    ） A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．酸性氧化物都不能和酸反应       D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 参考答案： D 略 11. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是 （    ） 　A．丙烯分子有8个σ键，1个π键     B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 　C．丙烯分子存在非极性键           D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 参考答案： B 略 12. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是         （    ）        A．KCl                                              B．NaOH                   C．Na2SO4                                        D．H2SO4 参考答案： 答案：B 13. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3       B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3       C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢       D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 参考答案： BC 略 14. 参考答案： C 略 15. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是       A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3  B．分子中C、H的个数比为1:2 C．该有机物的相对分子质量为14      D．该分子中肯定不含氧 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                 ▲                  。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、     ▲    、      ▲    、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝  ▲ 。 （常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ① 滴定终点的现象是：                    ▲                        。 ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。 参考答案： （14分） （1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分） （2）蒸发浓缩（2分）   冷却结晶（2分） （3）2.6×10－9 mol·L－1 （2分） （4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ② 1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分） （1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O   （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。   ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为            mol。   ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由     变为      。该溶液中还原剂的物质的量为          mol。   ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             。KHC2O4的质量分数为            。 参考答案： 答案：（1）5   2   16   10   2   8      （2）①0.005   ②无色  紫红色  0.004    ③21%  64%。     18. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分） 海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题． （1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、　  　和结晶池，建盐田必须在　   　处建立（填字母）． A．离江河入海口比较近的地方 B．气候干燥、多风、少雨 C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩 （2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下： 1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为　   　（填字母）．         ②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ： [粗盐溶解]   [过滤] [NaCl溶液] 在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是　    　，步骤C加入Na2CO3的作用是　     　，若向粗盐溶液  中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为　                 　． ③步骤Ⅲ是在　       　气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为　 ． （3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有　        　． （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入　      　，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：　       　． 参考答案： （1）蒸发池；BC； （2）C； ②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑； ③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； （3）氢气、氢氧化钠； （4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．   【考点】海水资源及其综合利用． 【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方； （2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同； ②步骤Ⅱ：[粗盐溶解] [过滤] [NaCl溶液] A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答； ③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解； （3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电； （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收． 【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足