安徽省宣城市广德县柏垫中学高三化学测试题含解析

安徽省宣城市广德县柏垫中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④      B. ①②⑤        C. ①②④⑤        D. ③④⑤ 参考答案： A 2. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （） A.    石油属于可再生矿物能源    B.    石油主要含有碳、氢两种元素 C.     石油的裂化是物理变化      D.    石油分馏的各馏分均是纯净物   参考答案： 答案：B 考点：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。 解析：煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。   3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（   ） A. 简单离子的半径：W>X>Y    B. 单质的沸点：WF－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确； D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。 4. 《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指 A. 蒸发    B. 升华    C. 分液    D. 分馏 参考答案： A “入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。 点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。 5. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>Z>Y>M      B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y          D．X>Z>M>Y 参考答案： 答案：A 6. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是        A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0     B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0     C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0   D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0 参考答案： C 7. ．江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 D．在火电厂推广碳收集和储存技术 参考答案： A 略 8. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是  （    ） A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉       B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉        D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 参考答案： A CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。 9. （2008·上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（    ） 组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A.4-3-2-1                B.1-2-3-4                C.3-4-2-1               D.1-2-4-3 参考答案： AC 从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。   10. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（  ） A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－               B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　     D．Na+、K+、SiO32－、Cl－ 参考答案： A pH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3－与H+不能大量共存；C项中MnO4－与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32－与H+会生成沉淀而不能大量共存。 11. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 参考答案： A 12. 下列说法不正确的是                                                      （   ）     ① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成     ② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色     ③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-     ④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等     ⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性     ⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡     ⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低     ⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子     A．②④⑥⑦          B．①②③⑥     C．③④⑤⑦     D．③④⑤⑦⑧   参考答案： C 略 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－ B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－ C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－ 参考答案： C 略 14. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是                     ①可以燃烧；  ②能使酸性KMnO4溶液褪色；     ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；     ⑤能发生加聚反应；  ⑥能发生水解反应 A．①④   B．只有⑥    C．只有⑤   D．④⑥ 参考答案： B 略 15. 下列装置或操作能达到实验目的的是                      A.中和热测定    B.测定H2反应速率(mL?s—1)   C.高锰酸钾滴定草酸   D.定容   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。 请回答下列问题： (1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。 (2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。 (3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：   ①实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。 ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。 (4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。 参考答案： (1)Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S； (2)防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 (3)①ADCB；品红溶液；②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 (4)氯化钡溶液、盐酸 试题分析：(1)装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫能够与硫化钠在酸