2023年湖北省恩施市石坝中学高一化学月考试卷含解析

2023年湖北省恩施市石坝中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应属于吸热反应的是 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应           B、氢气还原氧化铜的反应 C、锌与稀硫酸的反应                   D、生石灰变成熟石灰的反应 参考答案： B 2. 下列元素中，金属性最强的是                                        （    ） A．K            B．Na           C．Li             D．Mg 参考答案： A 略 3. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　) A．436 kJ     B．557 kJ     C．920 kJ    D．188 kJ 参考答案： A 试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2H2O，则：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故选A。 4. 如图曲线表示X.Y.Z三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系，由此推出反应的 化学方程式为：                      反应前3分钟内，物质Y的平均反应速率为:                        参考答案：  X+3Y2Z    0.1mol/(L·min)   略 5. 下列对古文献记录内容理解错误的是 A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应 C. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 参考答案： B 【详解】A. “烧酒”利用的是蒸馏原理，A正确； B. 丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B错误； C. “瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C正确； D. 钾元素的焰色反应显紫色，D正确。 答案选B。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A．CO2     B．Cu      C． NaCl     D． 酒精 参考答案： C 略 7. 能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是      A．AgNO3溶液   B．稀硫酸   C．稀盐酸   D．稀硝酸   参考答案： B 8. 化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 参考答案： B 【详解】A. 醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确； B 明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误； C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确； D. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确； 故选B。 9. 某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有 ①假说法　       ②实验法         ③分类法　　     ④比较法 A．①②           B．①③       C．②④         D．①③ 参考答案： C 略 10. 在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是 A．3.01×1023       B．6.02×1023        C．0.5          D．1 参考答案： B 略 11. 下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是 A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2 D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色     参考答案： C 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是： 元素代号 L M J Q R T 原子半径／nm 0.816 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 最高正化合价 +1 +2 +3 +6 +2 不常见 负化合价 无 无 无 -2 无 -2    A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体          B.L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L    C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性      D.L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T 参考答案： C 略 13. 下列物质属于离子化合物是                                                                                             A．HCl                          B．H2O                           C．NaCl                        D．SO2 参考答案： C 略 14. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（     ）        A．                            B．        C．                               D． 参考答案： A 略 15. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味    B. 点燃酒精灯    C. 过滤    D. 移开蒸发皿 参考答案： A 试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好； （3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____； （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 参考答案： (1)减少实验过程中的热量损失    (2)偏小    保温杯    (3)不相等   反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关    (4)偏小    无影响 【分析】 本题考查的是中和热的测定。 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。 【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。 (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol?L?1盐酸与50mL 0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。 (4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小； 中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求： （1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度． （2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？ 参考答案： （1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L． （2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g． 解：（1）12.1g Cu（NO3）2·3H2O的物质的量为=0.05mol， 则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol， 溶液的体积为≈33.3mL， 故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.51mol/L， 答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L． （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.2mL， 若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L×1.51mol/L≈0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol×0.03mol=1.68g， 答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g． 18. 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况