2023年山西省太原市机车车辆厂中学高三化学模拟试题含解析

2023年山西省太原市机车车辆厂中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法符合事实的是（　　） A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/L D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀 参考答案： C 【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解； B．氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数； C．溶液中存在物料守恒分析； D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀； 【解答】解：A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误； B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误； C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正确； D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等． 2. 下列离子方程式书写正确的是                  （    ）        A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-        B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ △          C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O        D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O 参考答案： D 略 3. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液           B、1000mL 4mol/L NaCl溶液 C、400mL 5mol/L KClO3溶液             D、250mL 2mol/L AlCl3溶液 参考答案： D 略 4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                        （    ）　　   A．12g C60中含有60NA个电子          B．1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA   C．48g O2和48g O3含有的原子数分别为2NA和3NA    D．60g SiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA 参考答案： D 略 5. 下列实验现象预测正确的是(　　)。   A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 参考答案： D 略 6. 下列离子方程式书写正确的是 A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：                      3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： 2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O 参考答案： D 略 7. 下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023 D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023 参考答案： C 略 8. (08上海黄埔区4月模拟)1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列气体中，该氧气可能混有的是（） Ａ.Cl2      　　　 Ｂ．Br2　　　　　　　Ｃ．NO2　　　　　　　Ｄ．CO2 参考答案： 答案：A 9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．在  的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I- B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－ C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO- D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+ 参考答案： C 略 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） 　 A． 在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NA 　 B． 标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA 　 C． 常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA 　 D． 标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA 参考答案： A 考点： 阿伏加德罗常数．. 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同； B、标准状况下氟化氢不是气体； C、苯环中不含碳碳双键； D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的10﹣14，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数． 解答： 解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2++2e﹣=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确； B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2L HF不是0.5mol，故B错误； C、苯环中不含碳碳双键，故C错误； D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的10﹣14，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等． 11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是     A．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、     B．常温下，为11的溶液：、、、     C．水电离出来的的溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 参考答案： B 12. 下列离子方程式中正确的是 A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 参考答案： D 试题分析：A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。 13. 下列叙述正确的是                                                       A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大 小关系是：c[(NH4)2SO4] c（H＋）=c（OH－） 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙 两位同学分别设计了如下的实验方案： （1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为                      ； （2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液