2023年广西壮族自治区百色市田东县第四中学高三化学月考试题含解析

2023年广西壮族自治区百色市田东县第四中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是    ① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 ③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥 ④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数 Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在 被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐 现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息： 碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。 碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。   KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶 液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。    Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题： （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是       ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。   （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_                                 ___；阴极附近pH值      （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程： ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的   淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                            ； ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，   该加碘食盐中KIO3的含量为           mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。 参考答案： 略 2. ．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是 A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族 B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率 C．气态氢化物的沸点：C＞D                      D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱 参考答案： C 略 3. 丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：        关于丙泊酚，下列说法正确的是（    ）        A．分子式为C10H20O        B．分子中所有碳原子可能在同一平面中        C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12        D．该物质结构中有2个手性碳原子 参考答案： C 略 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2++ZFe3++4H2O B．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O C．将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- D．将 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液与0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaS04↓ 参考答案： D 5. 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（  ） A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥 C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥   D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥       参考答案： C 略 6. 胶体区别于其他分散系的本质特点是: A．产生丁达尔现象                        B．胶体微粒做布朗运动 C．分散质微粒直径在10－9～10－7m之间       D．电泳现象 参考答案： C 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠水解：     B. 用石墨电极电解饱和食盐水：     C. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：      D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中： 参考答案： B 略 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性                   参考答案： D 【知识点】化学实验 【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3＋，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2＋，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。 【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。 9. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。 A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④ 参考答案： D 略 10. 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A. H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)    B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C. 2KClO3 2KCl+3O2↑    D. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 参考答案： D 试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。 11. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是 ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料  ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋    ④分类回收垃圾      ⑤开发利用无磷洗涤剂   A．①③④　　　　B．②③④⑤　　　　C．①②④⑤　　　　D．全部 参考答案： C 略 12. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是 A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B. 这四种元素都是主族元素 C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99 参考答案： C A. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C. 根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D. 117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。 13. 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．烧碱、白磷、碘酒           B.氧气、胆矾、空气 C.干冰、铁、熟石灰             D. 纯碱、不锈钢、铜 参考答案： B 略 14. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是   ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液        A．①④②⑤③                                             B．④①②⑤③        C．④②⑤①③                                             D．⑤②④①③ 参考答案： D 略 15. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1的是    A．CuO+CO                            B．H2SO4（浓）+C    C．Mg+CO2                            D．Fe2O3+Al 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）   （1）如何检查装置的气密性                                                        （2）C中反应的化学方程式                                                       （3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+                                   （4）装有淡黄色的