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2023年广东省深圳市奥斯翰外语学校高二化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是: ( )
A.采用电解水法制取氢气作为新能源
B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车
D.生产、生活中,努力实现资源的循环利用
参考答案:
A
略
【题型】选择题
【适用】较易
2. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
参考答案:
A
3. 在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是( )
A.13 B.14 C.15 D.无法确定
参考答案:
A
【考点】pH的简单计算.
【分析】溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量,根据溶液呈电中性可知n(H+)=n(OH﹣),即酸碱恰好完全中和,则有n(HCl)=n(NaOH),即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L,以此计算.
【解答】解:盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量,根据溶液呈电中性可知n(H+)=n(OH﹣),即酸碱恰好完全中和,则有n(HCl)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=10﹣amol/L,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH﹣)=10b﹣14mol/L,则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L,
解之得:a+b=13,
故选A.
4. 下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.清晨,在茂密的树林中,常可以看到从枝叶间透过的光柱
C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析进行治疗
参考答案:
A
略
5. 某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
参考答案:
D
试题分析:A.向平衡体系中再加入1molZ,重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变,说明压强不影响该平衡,则反应前后总计量数相等,则1+m=3,m=2,故A正确;B.温度不变,平衡常数不变,两次平衡的温度相同,平衡常数相同,故B正确;C.参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比,因此X与Y的平衡转化率相等,故C正确;D.再加入1molZ后总物质的量为4mol,重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%,则重新建立平衡时Z的浓度为:=0.2mol/L,故D错误;故选D。
6. 检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3,可以采用的方法是( )
A.取滤渣加入稀氨水中,不能溶解
B.取滤渣加入氢氧化钠溶液中,能溶解
C.取滤渣加入盐酸中,能溶解
D.将滤渣平均分成两份,分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中,均能溶解
参考答案:
D
牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,加稀氨水均不溶解,故无法检验;加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2,加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。
7. 下列烷烃的命名正确的是( )
A.2,4-二乙基戊烷 B.4-甲基-3-乙基已烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基戊烷
参考答案:
D
略
8. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中,进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有关说法不正确的是( )
A.达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率 B.增大氢气的浓度可增大反应速率
C.在上述条件下,氢气能全部转化为氨气 D.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变
参考答案:
C
略
9. 将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
①铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
参考答案:
B
10. 下列溶液一定是碱性的是
A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)
参考答案:
D
11. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )
A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B.NH4+ + H2ONH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D.NaCl + H2ONaOH + HCl
参考答案:
A
略
12. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA
参考答案:
D
略
13. 下列说法中,错误的是
A.任何化学反应都伴随能量变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热
C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,铜是负极
D.手机电池在充电时,是电能转变为化学能
参考答案:
C
略
14. 67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后,其质量增加到72.6 g,则被吸收的二氧化碳的
质量是
A.4.4 g B.8.8 g C.11.0 g D.16.4 g
参考答案:
D
略
15. 下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应,铁屑要稍过量的原因是
;
(2)过滤的目的是 右图过滤装置中的错误之处是 ;。
(3)将滤液转移到蒸发皿中,放在石棉网上加热、蒸发,浓缩至 ,再冷却至室温,不能把滤液加强热蒸干的原因是 ;
(4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里,用少量蒸馏水均匀冲洗,然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是 。
参考答案:
⑴防止Fe2+在反应过程中被氧化
⑵除去铜屑 玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处;漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
⑶溶液表面出现晶膜 防止FeSO4·7H2O强热分解和杂质析出。
⑷除去吸附在晶体表面上的杂质
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式
参考答案:
略
18. 已知甲烷与氧气的混和气体,在有足量过氧化钠存在的密闭容器中,点燃充分反应后,总的化学方程式为:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
(1)假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol,反应后气体的物质的量为nmol,试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表:
x︰y
n
2︰1
大于2
小于2
(2)某烃(CxHy)与O2的混和气体在上述条件下反应,若该烃与O2的物质的量之比分别为3︰3和2︰4时,充分反应后剩余的气体的物质的量相同,推断该烃可能的分子式。
参考答案:
(1)0 x-2y y-0.5x (2)C3H4 C3H6 C3H8
19. 某有机物由C、H、O三种元素组成,将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L(折算成标准状况),该有机物能与金属钠反应。试回答:
(1)通过计算求出该有机物的分子式。
(2)写出该有机物可能的结构简式
参考答案:
(1)分子式为C3H8O(3分)
(2)CH3CH(OH)CH3 CH3 CH2CH2OH (每个1分)
略
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