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2022-2023学年福建省厦门市澳溪中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是( )
A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气
参考答案:
D
略
2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2-
C.AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-
参考答案:
B
略
3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO32-
D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响
参考答案:
A
略
4. 下列各项中表达正确的是
参考答案:
答案:A
5. 下列叙述中,正确的是
A. 在一个基态多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子
C. 在一个原子中,M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
D. 某一基态多电子原子的3p能级上仅有两个电子,它们必然自旋相反
参考答案:
A
略
6. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B.Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C.硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应,pH=7: 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
参考答案:
C
略
7. 在20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中,点燃反应后又恢复到20℃。此时容器内气体压强为反应前的一半,经氢氧化钠吸收后,容器内几乎真空。此烃的分子式可能是
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4
参考答案:
CD
略
8. 下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式 SiO2
C.中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.钠离子的结构示意图
参考答案:
C
略
9. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应,有氢气产生。该溶液可能是( )
A.HNO3溶液 B.KOH溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
参考答案:
C
略
10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol乙醛中含C—H键的数目为3NA
B.1 L浓度为1 mol·L-1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―
C.某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA
参考答案:
C
略
11. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
D. 误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
参考答案:
C
氢氟酸刻蚀石英制艺术品,故A错误;太阳能电池帆板的材料是晶体硅,故B错误;钾元素的焰色是紫色,所以“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,故C正确;误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D错误。
12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下, 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
B.溶液X:10 mL 0.1mol/L NaCl;溶液Y:10mL 0.1mol/L CH3COONa。
X中离子总浓度>Y中离子总浓度
C.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b
参考答案:
AB
略
13. .实验是研究化学的基础。下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是
①图 ②图 ③图 ④图
A.分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图 B.实验室制Cl2选②图
C.除去Cl2中的HCl杂质选③图 D.称取一定质量NaOH选④图
参考答案:
A
14. 已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3
参考答案:
B
略
15. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是:
A. 、负极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________;装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收,二是_____________________。
(3) 装置D的试管中产生的现象是______________。
(4) 取下装置E,并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中,微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合,完全溶解后,加热充分反应,并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。 部分实验数据如下:
①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol ? L-1
②a=_______
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
参考答案:
(5分)
(1)c(OH-)=×1000=0.75(mol/L)
(2)设上述合金中含amolNa、bmolK, a+b=0.75×2 23a+39b=5.05
a=0.050mol b=0.10mol,该钠-钾合金化学式为NaK2
略
18. 如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
(M表示摩尔质量)
A
B
①
是
不是
z = y
前面的结论与此无关
②
③
参考答案:
答案:⑴ x =2 y =1.6 (4分)
⑵(A、B的状态合起来算一格,每格1分,共6分)
是
是
z < y
前面的结论与此无关
不是
是
z < y
M(B)<M(C)
19. (2002·广东广西卷)24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下),得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
参考答案:
(1)解:四种
①KOH,K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3,KHCO3 ④KHCO3
(2)解:2KOH+CO2==K2CO3+H2O
22.4 138
2.24 x=13.8
KOH+CO2==KHCO3
22.4 100
2.24 x=10.0
从上面两
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