浙江省嘉兴市桐乡高级中学2022年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 2、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．阴极产生的物质 A 是 H2 B．电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大 C．该离子交换膜应为阳离子交换膜 D．阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ 3、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应 4、下列有关电化学的示意图正确的是（　　） A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼 C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 5、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ） A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族 C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族 6、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是 A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯 7、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（　　） A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 8、下面说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多 B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C．3d3表示3d能级上有3个轨道 D．ns能级的原子轨道图可表示为 9、下列微粒的表示方法中正确的是（ ） A．碳原子价电子轨道表示式 B．乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3CH2 C．氯化氢的电子式：H:C1 D．中子数为16的磷原子3115P 10、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 11、不呈周期性变化的是 A．原子半径 B．原子序数 C．元素主要化合价 D．元素原子得失电子的能力 12、下列物质中不属于有机物的是 A．CaC2 B．C3H8 C．C2H4O2 D．C3H7Cl 13、已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 14、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为 A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H32 15、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是 A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品 B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗 C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明 16、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　） 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；金刚烷的分子式为 ____________ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式： ____________________________________。 18、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： 若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。 a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 19、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。 ①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。 20、已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21、氮及其化合物是重要的化工原料 在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。 a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。 ① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”) ② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。 A．单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2 B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________. 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、A 4、D 5、D 6、D 7、D 8、D 9、D 10、B 11、B 12、A 13、B 14、B 15、B 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 18、 减小 减小 bc c 19、＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L－1 20、 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小 21、58＞ ＜ c < A C E