广东省汕头市银云华侨中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

广东省汕头市银云华侨中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋) C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－).   参考答案： AD 略 2. NaHCO3溶于水有下列平衡，       HCO3-+H2O=H3O++CO32-  -----(1)       HCO3-+H2O=H2CO3+OH-  -----(2) (1)+(2)得:       2HCO3  -=H2CO3+CO32- 该反应的K为 A.  2.0×10-1       B.  4.3×10-7 C.  5.61×10-11       D  1.3×10-7 (已知:  H2CO3的K1= 4.3×10-7， K2 = 5.61×10-11) 参考答案： D 3. 下列说法正确的是(　　) A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后，仍能起到防止铁生锈的作用 B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢 C．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀过程。 D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法   参考答案： C 略 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：       B．HClO的电子式： C．K2O的电子式： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO 参考答案： C 5. 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是 ①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加入足量金属钠　⑤通过足量CO2　⑥ 加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热　⑧加入足量的三氯化铁溶液 A．④⑤③                          B．⑦①      C．①                              D．⑥①⑤③ 参考答案： D 略 6. 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（      ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强、弱电解质的导电能力弱 参考答案： C 略 7. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B A．所用NaOH已经潮解              B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里     D．定容时观察液面仰视 参考答案： B 8. (双选)某同学组装了如右图所示的电化学装置， 电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是 A．电流方向： B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液 C．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体 D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠 参考答案： AC 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ① 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ ② pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④ 由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤ 有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－ ⑥ 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 、Cl－ A．①②    B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥ 参考答案： C 略 10. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② Al2(SO4)3溶液 MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ③ CO2 SO2 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②④        B．③④     C．②③④          D．①②③ 参考答案： B 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ） ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl— A．①②    B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥ 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是(　　) A．反应热就是反应中放出的能量 B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 参考答案： D 解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。 13. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是   （     ）   A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；   B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；   C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；   D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是(　　) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： A 15. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是   A．NaCl 溶液                     B．Fe(OH)3胶体       C．CuSO4溶液                          D．泥浆 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：   （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I      ；II      ；III     ；IV       （将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是                                   。 （3）使用装置II的目的是                                           。 （4）使用装置III的目的是                                          。 （5）确定含有乙烯的现象是                                              。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： (1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? (2)通过计算确定该有机物的分子式。 参考答案： (1)C：0.15 mol、H：0.4 mol；(2)C3H8 O。 分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4 mol n(C)=n(CO2)+n(CO)。 (2)3 g A中，n(H)=0.4 mol，n(C)=0.15 mo1， n(O) =2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)- 2n(O2) =2×0.1 mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05 mol 所以，n(C): n(H) :n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。 略 18. 某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下： Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 若要处理5L这样的废水. (1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去? (2)处理后的废水的PH是多少? 参考答案： (1)需加入Na2CO3溶液10ml  (2)处理后的废水的PH=2 19. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2) 通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 参考答案： （1）m(Zn)= 9.75g     (2) n(e)=0.3mol (3) c(H2SO4)=0.75mol.l-1    （每小题2分） 略