山东省烟台市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析

山东省烟台市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．空气、氮气、胆矾                     B．稀盐酸、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢                     D．氧化钙、白磷、石灰水 参考答案： D 略 2. 下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl        B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2        D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 参考答案： B 略 3. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是 A. C2=2 C1               B. C2﹤2 C1                 C. C2﹥2 C1             D. C1=2 C2 参考答案： C 略 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　） A. 由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝 B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的 D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应 参考答案： C 【详解】A. 氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误； B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误； C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确； D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误； 故答案选C。 5. ．下列物质存放方法错误的是                                         A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里           B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中 参考答案： B 略 6. 下列叙述正确的是 A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 mol B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等 D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L 参考答案： C A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 mol·L－1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。本题选C。 7. 为除去中混有的和，下列试剂使用顺序正确的是    ①饱和的溶液、②饱和的溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰   A.①③④        B.②③④            C.②④③            D.③④⑤ 参考答案： B 8. 下列结论错误的是（　　） A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定； B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强． 【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确； B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B错误； C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正确． 故选B． 【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大． 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的是（　　） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 参考答案： A 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故A选； B、由于A是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，故B不选； C、B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选； D、A是固体，反应两边的气体质量不同，气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量，说明达到了平衡状态，故D不选； 故选A． 10. 下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏      B. 煤的气化       C．石油分馏       D. 石油裂化 参考答案： C 11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A．Zn为电池的正极 B．正极反应式为2FeO2? 4 + 10H ++ 6e? =Fe2O3 + 5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH?向负极迁移 参考答案： D 试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误； C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确；故选D。 【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。 12. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．酸性氧化物都能与水化合生成酸 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 参考答案： D 【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。 13. 下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（   ） A．透明陶瓷材料硒化锌 B．超导材料K3C60 C．半导体材料砷化镓 D．吸氢材料镧镍合金 参考答案： A 14. 将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积(在相同温度和压强下) 的关系正确的是 A. 一样多    B. 前者多    C. 后者多    D. 无法确定 参考答案： C 加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氢氧化钠溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根据反应方程式，后者产生的氢气量多，故选项C正确。 15. 下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是 A.1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 B.1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应 C.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应 D.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。   (1)图中仪器a的名称为_______。 (2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。 (3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。 (4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。 ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。 ③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。 a．BaCl2溶液    b．Ba(OH)2溶液    c．Ba(NO3)2溶液 参考答案： (1)分液漏斗    (2)KMnO4    2    (3)尾气处理，防止污染空气    (4) ①Cl－    ② HCl    饱和食盐水    ③a 解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，71g Cl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）①二氧化硫和氯气发