广东省揭阳市一中附属中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市一中附属中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　) 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A KOH Ne SO2 B H2SO4 Fe S C CH3COONa 水晶 白磷 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 参考答案： C 解析　Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。 2. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是  A．只有①       B．③④       C．②③       D．②④ 参考答案： C 3. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸                （     ） A．只有①②正确         B．只有①③正确   C．只有④正确           D．①②③④均不正确 参考答案： D 略 4. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（） A．烧瓶必须垫加石棉网加热 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中 参考答案： D 考点：实验室制取蒸馏水． 专题：实验题． 分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答． 解答：解：A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故A正确； B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确； C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确； D、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项． 5. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是  A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g   C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 参考答案： D 略 6. 胶体与溶液的本质区别是（  ） A．是否是分散系          B．分散质微粒直径的大小 C．是否有丁达尔效应      D．是否具有吸附性 参考答案： B 略 7. 下列中和反应中放出热量最多的是(　) A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合   D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 参考答案： D 略 8. 下列各物质的名称正确的是 A. 3，3－二甲基丁烷 B. 2，3，3－三甲丁烷 C. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－4－乙基己烷 参考答案： D 【详解】A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2－二甲基丁烷，A错误； B、不符合支链的代数和最小，应是2，2，3－三甲基丁烷，B错误； C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3－三甲基戊烷，C错误； D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正确，D正确； 答案选D。   9. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、H+、Cl-、CO32-        B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl- C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-    D. Na+、NO3-、Mg2+、OH- 参考答案： B A. H+与CO32-在溶液中不能大量共存，A错误；B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，C错误；D. Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。 10. 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是 A. 碳棒 B. 铝 C. 氢氧化钠 D. 无法判断 参考答案： B 试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA B. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NA C. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA D. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA 参考答案： C A. 62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B. 50mL 12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C. D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为＝2.4NA，C正确；D. 标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。 12. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的                                            （    ） A． 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉   B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘      D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 参考答案： C 略 13. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（    ） A、醋酸，烧碱，硫酸铜       B、硫酸，纯碱，石灰石       C、磷酸，熟石灰，烧碱       D、醋酸，小苏打，熟石灰 参考答案： A 14. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是 A．13153I的化学性质与12753I相同    B．13153I的原子序数为53 C．13153I的原子核外电子数为78    D．13153I的原子核内中子数多于质子数 参考答案： C 13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。 15. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是： 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示： 第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O； 第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)： 有关数据列表如下：   乙醇 1，2－二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/(g/cm3) 0.79 2.2 0.71 沸点/(℃) 78.5 132 34.6 熔点/(℃) －130 9 －116   请回答下列问题： (1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。 (2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。 a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率 c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成 (3)装置B的作用是__________________。 (4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。 a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。 (6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。 a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇 (7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。 (8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。 参考答案： (1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br    (2) d    (3) 安全瓶的作用    (4) c    (5) 下    (6)b    (7)蒸馏    (8)溴的颜色完全褪去 分析：(1)根据乙烯的加成反应书写； (2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答； (3)从防止气体压强突然增大角度分析解答； (4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答； (5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答； (6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答； (7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法； (8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。 详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br； (2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃，减少副产物乙醚的生成，故答案为：d； (3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶； (4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a．二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b．二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c．二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d．碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选：c； (5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为：下； (6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaO