2023年福建省福州市私立国华中学高二化学上学期期末试卷含解析

2023年福建省福州市私立国华中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B．白色污染是指白色的废弃物的污染 C．有机食品是指含有有机物的食品 D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3　 参考答案： 略 2. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是   A．①②③        B．②③④      C．③④⑤        D．④⑤⑥ 参考答案： C 略 3. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应      B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应    D．乙烷和氯化氢反应 参考答案： B 略 4. 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是 ①熔点低  ②硬度大  ③延展性好  ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀 A．①②③              B．②③④          C．①③⑥           D．②⑤⑥ 参考答案： D 5. 胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B.体系是否稳定 C.有没有丁达尔效应 D.粒子是否带有电荷 参考答案： A 略 6.  等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（    ） A. 盐酸                    B. 无水乙醇          C. 冰醋酸                      D. 乙醛   参考答案： B 略 7. 有关晶体的叙述中，不正确的是(  )。     A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于     B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个     C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-     D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子    参考答案： D 略 8. 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是  A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾 B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品 C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果 D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标” 参考答案： C 略 9. 下列描述中正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1 C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 参考答案： B 考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；试纸的使用．. 分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，生成硫酸钡沉淀也会放出热量； B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量； C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法； D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润． 解答：解：A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4和Ba（OH）2反应时生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误； B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1，故B正确； C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法，应用电解原理防止金属的腐蚀属于外加电源的阴极保护法，故C错误； D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，若试纸湿润，则溶液会被稀释，测得的pH可能会有误差，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了中和热、燃烧热的含义，金属的电化学保护方法，pH试纸的使用方法等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 10. 分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是 A． HCl和H2SO4都属于酸         B． K2CO3和K2O都属于盐 C． NaOH和Na2CO3都属于碱      D． H2O和O2都属于氧化物 参考答案： A 试题分析：A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确； B、K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误；C、NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；D、H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误；故选A． 11. 垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是           （        ）          ① 卫生填埋      ② 堆肥        ③ 焚烧        A ①②            B ②③         C  ①③       D ①②③ 参考答案： C 略 12. 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ） A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论 参考答案： C 略 13. 下列分子的键角均是109.5°的是                                     （    ） A、P4        B、CH2Cl2      C、NH3       D、CCl4 参考答案：      D 略 14. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是：                   （    ） A．甲醇              B．乙炔          C． 丙烯            D．丁烷 参考答案： A 15. 下列说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白： （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求 温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：                                  。 （2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：                                                      。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是                        ；e装置内NaOH溶液的作用是       。 参考答案： 170℃ (1)CH3CH2OH   ------→CH2〓CH2   +H2O                 浓硫酸 (2) CH2〓CH2   +  Br2  →  CH2 Br CH2 Br (3)除SO2     除Br   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求： （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。 （2）N2O4的平衡转化率。 （3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？ 参考答案： （1）0.005 mol·L－1·S－1（2）60％（3）1.6 略 18. （8分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。 （1）写出反应的平衡常数表达式； （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。 （3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？ 参考答案： 略 19. SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。 　　（1）写出可能发生反应的化学方程式； 　　（2）求产生的气体在标准状况时的体积； 　　（3）求原混合物中的SiO2的质量。 参考答案： （1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3　（2）4.48L　（3）6g