辽宁省葫芦岛市协作体2022年化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 0.5 mol/L 20℃ 块状 B 0.5 mol/L 20℃ 粉末状 C 1 mol/L 35℃ 块状 D 2 mol/L 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 2、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是 A．碳元素被还原 B．钛元素化合价降低 C．Cl2是氧化剂 D．氧元素得到电子 3、综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是 A．可以从海水中制取Br2 B．可以从海水中制取金属Mg C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na 4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1 C．沸点：X2Y＞X2W D．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子 5、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．氯化铁 6、关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中 C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分 7、下列有关电池叙述正确的是 A．锌锰干电池中，正极是锰 B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池 C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质 D．太阳能电池主要材料为二氧化硅 8、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。（1）a、c 均能与稀 H2SO4 反应放出 气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中 发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（ ） A．Mg、Cu、Al、Ag、Fe B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Fe、Cu、Al、Ag、Mg D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 9、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2 V1 L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2 V2 L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为 A．V1V2 D．V1＝2V2 10、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液 A．ab B．ad C．bc D．cd 11、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 12、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ 13、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( ) A．电子流动方向为：B→b→a→A→B B．a、A极上均发生的是氧化反应 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ 15、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/L A．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质 B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好 C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动 16、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系： 请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。 19、已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。 a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 21、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如下图： 多巴胺分子式：______________________。试判断多巴胺能发生的化学反应___________。 A．加成 B．取代 C．氧化 D．水解写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1的所有物质的结构简式：__________________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、A 7、C 8、A 9、A 10、B 11、D 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 18、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 19、 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小 20、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N2 乙酸 c 21、180C8H11NO2 ABC