江苏省射阳县实验初中2022年化学高二第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是 A．的乙酸溶液的约为3.0 B．乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳 C．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D．常温下，乙酸钠溶液的约为9 2、下列反应的离子方程式中正确的是 A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 4、下列物质的属类归纳不正确的是 A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B．由一种元素组成的纯净物是单质 C．由一种物质组成的称为纯净物 D．含氧元素的化合物称为氧化物 5、下列实验操作能达到目的是（） A．加热氯化铵固体制取氨气 B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 6、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa 与NaHSO4 ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH:②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>② C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>① D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>② 7、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 8、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是 A．前10min 内，用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 B．反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3% C．a点正反应速率小于逆反应速率 D．25min 时,改变的条件是增大压强 9、室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 10、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（ ） A．4/5υ(NH3)=υ(O2) B．5/6υ(O2)=υ(H2O) C．2/3υ(NH3)=υ(H2O) D．4/5υ(O2)=υ(NO) 11、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 16、80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（ ） A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； A B C D E ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生 成C ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： 根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。 19、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题： 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： ① 仪器A的名称是________。 ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。 ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。 ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。 ①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 ② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况 20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 ③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 ①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 ②__________ _________________________________________________ 21、工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）． 图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和