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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
A．CH3CHOHCH3 B．(CH3)3CCH2OH C． D．
2、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
3、下列营养素中，不能对人体提供能量的是
A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．水
4、下列维生素易溶于水的是( )
A．维生素D B．维生素E C．维生素B1 D．维生素K
5、下列反应的离子方程式中正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
6、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。
A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C．S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
7、下列物质中沸点最高的是
A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3
C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH3
8、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
9、不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2
B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．a点和b点的Ksp相等
10、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
11、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是
A．x 电极为阳极，y 电极为阴极
B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
12、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
13、向10mL 1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
14、下列说法中，正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
15、下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是
A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe
16、已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。
18、下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：
资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：
。下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。
19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
20、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
21、海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题．将海水浓缩的方法是__；步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、D
4、C
5、B
6、C
7、A
8、D
9、D
10、C
11、C
12、C
13、B
14、D
15、C
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、ABD
18、增大接触面积，加快反应速率 ab 调节溶液的，以除铁 控制加入的量、通入的速率
19、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H＋浓度小 0.1 mol/(L·min) AB
20、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
21、110 蒸发 Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 2 C Br2 吸收尾气，防止污染空气
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