陕西省澄城县2022年高二化学第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 2、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是 A． B． C． D． 3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是 A．的乙酸溶液的约为3.0 B．乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳 C．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D．常温下，乙酸钠溶液的约为9 4、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤ 5、最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl2 6、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电 7、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L C．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－) D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 8、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+ B．HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+ C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH- D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓ 9、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　) A．-259.7 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1 10、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min） B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min） D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 11、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02 D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7 12、现有四种元素的基态原子的电子排布式: ①； ②； ③； ④。 则下列有关比较中正确的是 A．电负性:④>③>②>① B．原子半径:④>③>②>① C．第一电离能:④>③>②>① D．最高正化合价:④>③=②>① 13、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 14、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 15、生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（ ） A．1055 ℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃ 16、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（ ） A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、 C．O2、O3 D．H、D、T 17、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 18、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( ) A．可乐 B．白粥 C．面条 D．矿泉水 19、A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 20、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　） ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 21、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是 A．图中T1＞T2 B．XZ线上任意点均有pH＝7 C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－) D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13 22、下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算 ⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g ⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示） 24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ① ②（R、R’代表烃基） ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。 25、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。 仪器乙的名称_________。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________， 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。 26、（10分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题： 向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。 27、（12分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管 C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否湍水 F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。 判断到达滴定终点的现象是________________________________________ 滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积／mL 标准溶液的体积／mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________ A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 28、（14分）某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载： ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。 该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。 Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝