高考化学实验重要知识总结

Word 文档高考化学实验重要知识总结高考化学实验重要知识总结近几年高考 化学试验试题所占重量越来越重,对学生能力的考查受到质疑,由于我国现阶段高考只有笔试的形式,这种考核方法能否反应出学生的实际的试验能力,备受关注。以下是学习啦我为大家细心预备的：高考化学试验重要学问总结，欢迎参考阅读!高考化学试验重要学问：生成氧气的反应(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2)、高锰酸钾热分解(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4)、电解水(5)、氧化汞热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟与水置换反应(9)、过氧化钠与水反应(10)、过氧化钠与二氧化碳反应(11)、光合作用以上 13 适合试验室制取氧气，但一般所谓试验室制取氧气是指 1、2 两种方法。工业用氧气主要来自分别液态空气。高考化学试验重要学问总结：生成氢气反应(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应(2)、铝与氢氧化钠溶液反应(3)、钠、镁、铁等金属在确定的温度下与水反应(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应(5)、焦碳与水高温反应(6)、电解水(7)、甲烷高温分解其中(1)、(2)适用于试验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是将来清洁能源的来源。高考化学试验重要学问总结：氯气的反应(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)(2)、氯气与磷反应 3Cl2+2P=2PCl3(点燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾)(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中清静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2 的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气)(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)(7)、氯气与溴化钠溶液反应(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)1 1/5 5Word 文档(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性转变?漂白作用的转变?)(14)、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)高考化学试验重要学问总结：氯化氢与盐酸(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(试验室制氯气)(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)(3)、盐酸与碱反应(4)、盐酸与碱性氧化物反应(5)、盐酸与锌等活泼金属反应(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应(8)、稀盐酸与漂白粉反应(9)、氯化氢与乙烯加成反应(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于 HClO)(12)、HF、HCl、HBr、HI 酸性的比较(HF 为弱酸，HCl、HBr、HI 为强酸，且酸性依次增添)(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)高考化学试验重要学问总结：硫单质及其化合物(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2 价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成 HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用 CS2洗涤以外，还可以用 NaOH 溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)3 被卤素氧化 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)2 2/5 5Word 文档(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体枯燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3 易溶，用浓硫酸)试验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在外表阻碍反应的进一步进行。6.有机反应中常用作催化剂(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比 13)(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)(5)、糖水解(留意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)7.硫酸的工业制备四个三：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思索：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强接受常压的缘由、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?高考化学试验重要学问总结：有关水的反应1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成水煤气：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与 F2 的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气3 3/5 5Word 文档水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。高考化学试验重要学问总结：具有漂白作用的物质高考化学试验重要学问总结：碳的还原性(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解3.名称中带水的物质(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的水。蒸馏水 H2O 重水 D2O 超重水 T2O 双氧水 H2O2(二)、水溶液氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr 等王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13)生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液(三)、其它水银 Hg 水晶-SiO2 水煤气 CO、H2 的混合气、水玻璃 Na2SiO3 溶液1.与氧气反应(燃烧)2.与 SiO2 高温反应(工业应用：制硅单质)3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)?)4.被热的浓硫酸氧化5.被热的浓硝酸氧化6.高温下被二氧化碳氧化。7.高温下被水氧化生成水煤气。高考化学试验重要学问总结：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石 CaCO3;纯碱、苏打 Na2CO3;小苏打 NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵 NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分 K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2;制一般玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(试验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳4 4/5 5Word 文档酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的缘由：消耗了水碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如 HClOCa(ClO)2;H2SO3Na2SO3 等)(碳酸氢钠受热的试验现象;碳酸氢钙溶液受热的试验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3Na2CO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要留意熟识反应时耗酸量及生成气体量的各种状况下的比较。)、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。5 5/5 5