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2021-2022学年山东省潍坊市寿光实验中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为实现以下各步的转化,请在括号中填入适当的试剂的分子式
① ② ③ ④ ⑤
参考答案:
略
2. 从绿色化学的理念出发,下列实验不宜只用右图所示装置进行的是
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
参考答案:
A
3. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列
叙述中正确的是
A. 正反应为放热反应
B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大
C. 反应物总能量低于生成物总能量
D. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
参考答案:
C
略
4. 下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠的电离:NaHCO3===Na++H++CO
B.硫化钠溶液与氯化铜溶液混合:Cu2++S2-+2H2O === Cu(OH)2↓+2H2S↑
C.硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
D.碳酸钙的溶解:CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)
参考答案:
D
略
5. 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是( )
A.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.Ag-e-=Ag+ D.I2+2Rb++2e-=2RbI
参考答案:
D
略
6. .化合物丙由如下反应制得:C4H10O(甲)C4H8(乙)C4H8Br2(丙)丙的结构简式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CH BrCHBr CH3 D. (CH3)2CBr CH2Br
参考答案:
B
略
7. 有一张照片,一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上,下面是烈火灼烧,而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低
参考答案:
C
略
8. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 ( )
A.回收石墨电极
B.利用电池外壳的金属材料
C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
参考答案:
D
略
9. 下列不属于有机物的是:
A.CH4 B.CO C.C4H8 D.C6H12O6
参考答案:
B
略
10. 下列物质的制备与工业生产相符的是( )
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al
A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
参考答案:
A
11. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为( )
A.C30H60 B.C30H56 C. C30H52 D.C30H50
参考答案:
D
略
12. 关于溶液中微粒的浓度,下列说法正确的是( )
A.0.1mol?L﹣1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(ClO﹣)+2c(SO32﹣)+c(OH﹣)
C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后: c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
D.标况下,将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L﹣1的NaOH溶液中,完全反应后溶液呈酸性,则该溶液中:c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
参考答案:
C
考点:离子浓度大小的比较..
专题:盐类的水解专题.
分析:A、铵根离子存在微弱的水解,盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度,据此回答;
B、次氯酸根离子具有氧化性,能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子;
C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后,溶液中存在物料守恒;
D、标况下,将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L﹣1的NaOH溶液中,完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液,显示酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度.
解答:解:A、(NH4)2SO4溶液中,铵根离子存在微弱的水解,盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度,c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故A错误;
B、次氯酸根离子具有氧化性,能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子,溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液,存在电荷守恒::c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)+c(OH﹣),故B错误;
C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后,碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态,溶液中存在物料守恒: c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故C正确;
D、标况下,将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L﹣1的NaOH溶液中,完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液,显示酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度,所以c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣),故D错误.
故选C.
点评:本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等,题目难度中等,注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用.
13. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中,用导线两两相连,可以组成各种原电池,若a、b相连,a为负极;c、d相连时,c为负极;a,c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
参考答案:
B
14. 在下列氧化还原反应中,氧化剂还原剂为同一种物质的是
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
参考答案:
B
略
15.
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表:
联想到所学溴苯的制取,他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I,主要实验步骤如下:
① 检查气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
② 向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③ 将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④ 点燃B装置中酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白:
(1) A中发生反应的方程式
(2) 装置长导管a的作用是
(3) C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
(4) 反应完毕后,U形管内的现象是 分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是 (只填一种)
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将物质X逐渐加入Y溶液中,请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图(n2作纵轴,n1作横轴)。
(1)X为NaOH、Y为AlCl3;
(2)X为AlCl3、Y为NaOH;
(3)X为HCl、Y为NaAlO2;
(4)X为NaAlO2、Y为HCl。
参考答案:
18.
在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法?
观察上述装置是否有错误,并思考分别适合进行什么实验?
参考答案:
1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的
19. 纯水为什么没有缓冲作用?
参考答案:
纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:
H2O+H2O H3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。
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