2021年安徽省安庆市鸦滩镇中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年安徽省安庆市鸦滩镇中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一种解热镇痛药的结构简式是：，当这种物质完全水解时，能够产生的产物有                                             （    ） A．2种         B．3种        C．4种        D．5种 参考答案： C 略 2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 参考答案： B 略 3. X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则 X 和Y 质    量比符合7:15的化合物是   A．XY2      B．X2Y3       C．X3Y2     D．X2Y5 参考答案： B 略 4. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是  （   ） A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2 B．4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ = 4OH－     D．Fe = Fe3＋＋3e－   参考答案： D 略 5. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　 　) A.Al2(SO4)3　　       B.NaOH  　      　C.BaCl2　 　  D.FeSO4 参考答案： D 略 6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应； 参考答案： C 7. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是(　　) A．气体的密度变小了        B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C．气体的颜色变深了        D．体系的温度发生了变化 参考答案： D 8. 下列离子方程式中，书写正确的是 A． 稀硫酸滴在铁片上：Fe ＋ H+ ＝ Fe2+ ＋ H2↑ B． 稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32- ＋ 2H+ ＝ H2CO3 C． 碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- ＋ H+ ＝ CO2↑ ＋ H2O D． 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ ＋ 2OH- ＝ Cu(OH)2↓ 参考答案： CD 略 9. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 A.聚乙烯             B.尼龙            C.棉花           D.涤纶 参考答案： C 略 10. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　) A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化 参考答案： D 略 11. ．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)           A．N4属于一种新型的化合物ks5u B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 参考答案： B 略 12. 下列说法错误的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 参考答案： D 略 13. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 参考答案： B 14. 下列有机物命名正确的是   A．3，3－二甲基丁烷                B．2，2 －二甲基丁烷   C．2－乙基丁烷                     D．2，3，3－三甲基丁烷 参考答案： B 略 15. 下列电子式错误的是                                                    参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：   环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982   *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                            。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                                         。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是                 （填字母）。 ②上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需               。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是                                   。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有        种不同化学环境的氢原子。 参考答案： （1）①缓慢滴加（1分）     ②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分） （2）①c d b a （2分）    ②分液漏斗（1分）   ③增加水层的密度，有利于分层（2分）   （3）3（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种： 方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O (1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显　　　　色。 (2)能说明第①步反应达到平衡状态的是　　　　　。 a.Cr2O和CrO的浓度相同 b.2v(Cr2O)＝v(CrO) c.溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原1 mol Cr2O，需要　　　　　　　　　　mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至　　　　。 方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)用Fe作电极的原因是　。 (6)在阴极附近溶液pH增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有　　　　　　　。 参考答案： 18. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题： （1）若a=5，则A为        酸，B为        酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH         7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是            参考答案： （1）强； 弱； ＜         （2）2＜a＜5 19. 命名 　 参考答案： 2,4-二甲基己烷