2021年吉林省长春市第六十中学高一化学期末试题含解析

2021年吉林省长春市第六十中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数 参考答案： B 略 2. NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为M g/mol，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含的分子数为x，则表示的是 A.VL该气体的质量               B.该气体每一个分子的绝对质量 C.以克为单位的1L该气体的质量   D.以L为单位1mol该气体的体积 参考答案： C 3. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（       ） A．具有相同数目的原子        B．都占22.4 L C．具有相同数目的分子           D．具有相同摩尔质量 参考答案： C 略 4. 下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（　　） A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 分析：需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．H元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误； B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误； C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大． 5. 下列说法不正确的是（  ）ks5u   A.  硫酸的摩尔质量为98g         B. 11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol   C.  1 mol Na2CO3的质量为 106g    D. 16g CH4 与4g H2的物质的量相等 参考答案： AD 6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 参考答案： C 略 7. 下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是 A、甲烷             B、乙烯                 C、乙烷 D、酒精 参考答案： B 8. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是           参考答案： A 9. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱反应 B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物   D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 参考答案： A 略 10. 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是 A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g/mol  B. 标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L C. 三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14 D. 三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2 参考答案： B 略 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤 D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液 参考答案： B 本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。 12. W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　） 元素 元素性质或原子结构的部分信息 W 元素的离子核外无电子 X 地壳中含量最多的元素 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z Z的单质是淡黄色固体 A．W与Z形成的化合物在常温下为气体 B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性 C．X和Z形成的常见化合物能形成酸 D．简单氢化物的稳定性：X＞Z 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S， A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确； B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误； C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确； D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确； 故选B． 13. 下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是(　　) A．1 mol Cl2　　　　　 B．0.5 mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5 mol SO3 参考答案： C 解析：A项，所含原子的物质的量是2 mol；B项，所含原子的物质的量是1.5 mol；C项，所含原子的物质的量是1 mol；D项，所含原子的物质的量是2 mol。 14. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是 A．2个甲基，能生成4种一氯代物　　   B．3个甲基，能生成3种一氯代物 C．3个甲基，能生成4种一氯代物         D．4个甲基，能生成4种一氯代物 参考答案： C 15. 反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是                                                                  A.v (D)=0．4 mol·L-1·s-1                   B.v (B)=0．4 mol·L-1·s-1 C.v (C)=0．6 mol·L-1·s-1                   D.v (A)=0．8mol·L-1·s-1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。 (1)钠与水反应的离子方程式为______________________________。 (2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。 (3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。 参考答案： (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低　酚酞试液　 (3)   解析：(3)V(H2)＝V(水)＝a mL n(H2)＝＝mol 由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol　　　　　　　　　1 mol n(Na)　　　　　　　　　 mol n(Na)＝2× mol m(Na)＝ mol×23 g/mol＝g 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 (1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； (3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断： 固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。 参考答案： Na2CO3             CuSO4、Na2SO4、CaCl2         NaCl 18. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度： 方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象 结论：淀粉没有水解。 方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝 结论：淀粉没有水解。 方案C： 结论：淀粉完全水解。 上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。 参考答案： 方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。 方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。 方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。 19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。          (1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)； (2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__； (3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)； (6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。 参考答案： （10分，每空1分）、 (1)　Na、Si、O、F、H      (2)H—O—O—H  、H—O—H    (3)Na＋[]2－Na＋     Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4　(5)二氧化碳、一氧化二