2021-2022学年吉林省长春市襄樊中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年吉林省长春市襄樊中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： B 2. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是 A．MnO2发生了氧化反应 B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3 C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2 参考答案： B 略 3. 右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 参考答案： 答案：D 4. 下列有关实验的说法正确的是 A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀 D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用 参考答案： A 略 5. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS C．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性 参考答案： C 略 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NA C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA 参考答案： D 略 7. 下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：   根据实验结果，下列实验结论不正确的是    （    ）   A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-   B．实验结论（b）排除F—   C．实验讨论（c）排除I—   D．该化合物的化学式是SOBr2 参考答案： D A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。 8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等                     B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等                  D．两种气体的氧原子数目相等 参考答案： D 略 9. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度 B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 参考答案： A 10. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（    ） A．1mol·L-1   B．2.5 mol·L-1         C．5 mol·L-1       D．2 mol·L-1 参考答案： B 略 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+  ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  ④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A、②③    B、①③    C、③④    D、①⑤ 参考答案： C 【知识点】离子共存 【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊试液呈红色的溶液显酸性，则S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此选C。 【思路点拨】解答离子共存题时除了要看离子间是否发生反应，还要看限制条件如：溶液有无颜色、溶液的酸碱性或氧化还原性等。 12. 在25℃时，用蒸馏水稀释0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是                                                                                                                               （    ）       A．       B．       C．   D． 参考答案： D 略 13. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（      ）   A．Al3+、CH3C00—、Cl—            B．Mg2+、Ba2+、Br—         C．Mg2+、Cl—、I—                 D．Na+、NH4+、Cl— 参考答案： 略 14. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（　　） A．Y、Z的原子序数之和可能是2a B．Y的原子序数可能是a﹣17 C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断． 【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期． （1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣7，Z的原子序数为 a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10； （2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为 a+17，则Y与Z的原子序数之和2a； （3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14； （4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a． 故ABC正确，D错误． 故选：D． 　 15. 常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+ B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3— C．由水电离出的c(H+）=1 xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+ D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO– 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。     请回答下列问题：    （1）装置A中发生反应的化学方程式为         ；    （2）请写出玻璃导管的作用       （只写一点就可）；    （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据： 请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：___         ；    （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：    （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是           ，该实验可以达到的目的是                      ；    （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．____。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________， 滤渣A的主要成分是__________________。 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式                  。 a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。 （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                         。（可用语言或方程式说明） （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。 （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 参考答案： （1）增大溶液中SO